兩種電化學裝置如圖所示。
已知金屬活潑性：Mn＞Zn。
回答下列問題：
（1）從能量的角度分析，裝置B將 化學化學能轉(zhuǎn)化為 電電能。
（2）①裝置A工作時，Zn電極為 正極正極（填“正極”或“負極”），發(fā)生的電極反應為 Mn-2e-=Mn2+Mn-2e-=Mn2+。
②利用裝置A進行實驗，發(fā)現(xiàn)鋅片、錳片質(zhì)量均減輕，說明裝置中除了發(fā)生電化學反應，還發(fā)生非電化學反應，該反應的離子方程式為 Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑。實驗結(jié)束時測得電解質(zhì)溶液增加32.8g,電流表中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鋅溶解了 6.56.5g。
（3）①裝置B工作時鹽橋中的K+流向 ZnSO4ZnSO4（填“MnSO4”或“ZnSO4”）溶液。
②若裝置B中負極金屬的消耗速率為2×10-3mol?s-1，則鹽橋中K+的遷移速率為 4×10-34×10-3mol?s-1。
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】化學；電；正極；Mn-2e-=Mn2+；Zn+2H+=Zn2++H2↑；6.5；ZnSO4；4×10-3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：4難度：0.5
相似題
-
1．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）常被用作參比電極測定某電極的電極電位，其內(nèi)部構造如圖所示，在測定電池的電動勢后，才可以標出被測電極的電極電位。當甘汞電極與鋅電極共同插入ZnCl2溶液中構成原電池時，下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．pH計是測量溶液pH的儀器，常用pH計的H+濃度指示電極為玻璃電極，其結(jié)構如圖所示。實驗時將玻璃電極（作負極）和飽和甘汞電極（作參照電極）一起插入待測液中組成電池，根據(jù)所形成原電池的電壓即可得出溶液pH，某pH計的測量電壓與待測溶液pH關系為E（V）=0.2+0.059pH。下列有關說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）因其電動勢穩(wěn)定，常被用作參比電極，其內(nèi)部構造如圖所示，當甘汞電極與鋅共同插入ZnCl2溶液中構成原電池時，下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.9
把好題分享給你的好友吧~~