2020-2021學(xué)年福建省南平市浦城縣高二（下）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共54分）

• 1．在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，提出原子結(jié)構(gòu)核式模型的科學(xué)家是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：124引用：1難度：0.3

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?/h2>

  A．水分子的比例模型：

  B．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．基態(tài)N原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式：

  D．Na2S的電子式：
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列電子排布式中，表示的是激發(fā)態(tài)原子的是（　?。?/h2>

  A．1s22s22p6

  B．1s22s22p63s23p63d104s2

  C．1s22s22p33s1

  D．1s22s22p63s23p63d54s1
  組卷：73引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　?。?/h2>

  A．C（金剛石）和CO2	B．NaBr和HBr
  C．Cl2和KCl	D．CH4和H2O
  組卷：133引用：12難度：0.9

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．M能層中的原子軌道數(shù)目為9

  B．各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7

  C．sp2雜化表示s軌道的1個(gè)電子和p軌道的2個(gè)電子進(jìn)行雜化

  D．氫原子光譜為線狀光譜
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列離子方程式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl水解反應(yīng)：NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  B．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 電解 2Cu+O2↑+4H+

  C．NaHCO3電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-

  D．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 7．碳有多種同分異構(gòu)體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202105/112/8bb8a357.png" style="vertical-align:middle" />

  A．在石墨烯晶體中，每個(gè)正六元環(huán)擁有的共價(jià)鍵和碳原子數(shù)比例為3：2

  B．石墨晶體中的碳原子全部是碳碳單鍵

  C．金剛石晶體中，碳原子采用sp3雜化

  D．金剛石晶體中最小的碳環(huán)上有6個(gè)碳原子
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題。（共46分，包括4小題）

• 21．卟啉化合物在生命科學(xué)、太陽(yáng)能儲(chǔ)存等眾多領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：
  Ⅰ.四苯基金屬鋅卟啉配合物合成過程如下（ph-為苯基）：
  
  （1）配合物中基態(tài)Zn²⁺的核外電子排布式為

   

  ，C原子的雜化類型為

   

  。
  （2）合成過程所用的試劑乙醇中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （3）乙醇的沸點(diǎn)高于二氯甲烷的沸點(diǎn)，主要原因是

   

  。
  Ⅱ.研究表明利用卟啉配合物可大幅度提高鈣鈦礦太陽(yáng)能電池器件的性能和穩(wěn)定性。
  （4）鈣鈦礦晶胞如圖所示，Ti⁴⁺處于6個(gè)O^2-組成的

   

  空隙（填“四面體空隙”或“八面體空隙”）中。若Ca²⁺與O^2-的最短距離為anm,設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為

   

  g?cm^-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。
  
  （5）在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti⁴⁺處于各頂點(diǎn)位置，則Ca²⁺處于

   

  位置。
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 22．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)回答下列問題。
  （1）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知298K溫度下：
  ①C（石墨，S）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=akJ?mol^-1
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=bkJ?mol^-1
  ③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=ckJ?mol^-1
  反應(yīng)2C（石墨，S）+H₂（g）═C₂H₂（g）的焓變△H=

   

  。（用含字母的代數(shù)式表示）
  （2）某研究小組發(fā)現(xiàn)用NH₃還原法也可以處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1806.4kJ?mol^-1。
  ①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填選項(xiàng)字母）。
  a.4v_正（NH₃）=5v_逆（N₂）
  b.NH₃（g）與H₂O（g）的物質(zhì)的量之比保持不變
  c.恒容密閉容器中氣體的密度保持不變
  d.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
  ②向一密閉容器中充入2molNH₃（g）和3molNO（g），發(fā)生上述反應(yīng)，平衡混合物中N₂的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖1所示（T代表溫度），判斷T₁和T₂的大小關(guān)系：T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）。T₁時(shí)，A點(diǎn)的坐標(biāo)為（0.75，20），此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為

   

  （保留三位有效數(shù)字）。
  
  （3）科學(xué)研究表明，活性炭還原法也能處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＞0。某探究小組向恒容密閉容器中加入足量的活性炭和1.0molNO（g），充分反應(yīng)后達(dá)到化學(xué)平衡。其他條件不變，下列措施能同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和NO平衡轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填選項(xiàng)字母）。
  a.通入氦氣
  b.加入催化劑
  c.除去體系中的CO₂
  d.升高溫度
  （4）某種甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則通入a氣體的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （5）CuS呈黑色，是最難溶的物質(zhì)之一，由于它的難溶性使得一些看似不可能的反應(yīng)可以發(fā)生。向0.01mol?L^-1CuSO₄溶液中，持續(xù)通入H₂S維持飽和（H₂S飽和濃度為0.1mol?L^-1），發(fā)生反應(yīng)：H₂S（aq）+Cu²⁺（aq）?CuS（s）+2H⁺（aq），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為

   

  （保留2位有效數(shù)字）。已知：K_a1（H₂S）=1.1×10^-7，K_a2（H₂S）=1.3×10^-13，K_sp（CuS）=6.3×10^-36。
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析