請根據(jù)化學反應原理的知識回答下列問題。
（1）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知298K溫度下：
①C（石墨，S）+O2（g）═CO2（g）△H1=akJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
反應2C（石墨，S）+H2（g）═C2H2（g）的焓變△H=（2a+b2-c2）kJ/mol（2a+b2-c2）kJ/mol。（用含字母的代數(shù)式表示）
（2）某研究小組發(fā)現(xiàn)用NH3還原法也可以處理氮氧化物，發(fā)生反應4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1806.4kJ?mol-1。
①下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 bdbd（填選項字母）。
a.4v正（NH3）=5v逆（N2）
b.NH3（g）與H2O（g）的物質(zhì)的量之比保持不變
c.恒容密閉容器中氣體的密度保持不變
d.各組分的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變
②向一密閉容器中充入2molNH3（g）和3molNO（g），發(fā)生上述反應，平衡混合物中N2的體積分數(shù)與壓強、溫度的關(guān)系如圖1所示（T代表溫度），判斷T1和T2的大小關(guān)系：T1＜＜T2（填“＞”“＜”或“=”）。T1時，A點的坐標為（0.75，20），此時NO的轉(zhuǎn)化率為 41.7%41.7%（保留三位有效數(shù)字）。
（3）科學研究表明，活性炭還原法也能處理氮氧化物，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0。某探究小組向恒容密閉容器中加入足量的活性炭和1.0molNO（g），充分反應后達到化學平衡。其他條件不變，下列措施能同時提高化學反應速率和NO平衡轉(zhuǎn)化率的是 dd（填選項字母）。
a.通入氦氣
b.加入催化劑
c.除去體系中的CO2
d.升高溫度
（4）某種甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則通入a氣體的電極反應式為 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。
（5）CuS呈黑色，是最難溶的物質(zhì)之一，由于它的難溶性使得一些看似不可能的反應可以發(fā)生。向0.01mol?L-1CuSO4溶液中，持續(xù)通入H2S維持飽和（H2S飽和濃度為0.1mol?L-1），發(fā)生反應：H2S（aq）+Cu2+（aq）?CuS（s）+2H+（aq），該反應的化學平衡常數(shù)K為 2.3×10152.3×1015（保留2位有效數(shù)字）。已知：Ka1（H2S）=1.1×10-7，Ka2（H2S）=1.3×10-13，Ksp（CuS）=6.3×10-36。
（
2
a
+
b
2
-
c
2
）
（
2
a
+
b
2
-
c
2
）
【答案】kJ/mol；bd；＜；41.7%；d；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；2.3×1015
（
2
a
+
b
2
-
c
2
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.5
相似題
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1．第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10固體．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應的熱化學方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個羥基，其鈉鹽的正鹽的化學式為，該鹽可用于工業(yè)上的化學鍍鎳．①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．原理上的不同點：；化學鍍的優(yōu)點：．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：76引用：2難度：0.1 -
2．已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達式為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/6 13:30:1組卷：367引用：6難度：0.5 -
3．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為；
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，反應的化學方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應熱效應之間的關(guān)系式為△H4=，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則反應放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9
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