卟啉化合物在生命科學(xué)、太陽(yáng)能儲(chǔ)存等眾多領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：
Ⅰ.四苯基金屬鋅卟啉配合物合成過(guò)程如下（ph-為苯基）：
（1）配合物中基態(tài)Zn2+的核外電子排布式為 Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10，C原子的雜化類型為 sp2sp2。
（2）合成過(guò)程所用的試劑乙醇中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?O＞C＞HO＞C＞H。
（3）乙醇的沸點(diǎn)高于二氯甲烷的沸點(diǎn)，主要原因是 乙醇可以形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)較高乙醇可以形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)較高。
Ⅱ.研究表明利用卟啉配合物可大幅度提高鈣鈦礦太陽(yáng)能電池器件的性能和穩(wěn)定性。
（4）鈣鈦礦晶胞如圖所示，Ti4+處于6個(gè)O2-組成的 正八面體正八面體空隙（填“四面體空隙”或“八面體空隙”）中。若Ca2+與O2-的最短距離為anm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為 40+48+3×16NA（2a×10-7）340+48+3×16NA（2a×10-7）3g?cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。
（5）在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti4+處于各頂點(diǎn)位置，則Ca2+處于 體心體心位置。
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【答案】Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；sp2；O＞C＞H；乙醇可以形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)較高；正八面體；；體心
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.7
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫(xiě)具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫(xiě)元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見(jiàn)微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：175引用：4難度：0.7
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