2019-2020學年廣東省深圳第二實驗學校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（共20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

  B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

  C．任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生反應

  D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
  組卷：722引用：27難度：0.9

  解析

• 2．下列反應是吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．鋁片與稀鹽酸的反應

  B．氫氧化鈉和硫酸的反應

  C．灼熱的炭與CO2的反應

  D．甲烷在氧氣中的燃燒反應
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（　?。?/h2>

  A．C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和熱）

  C．S（s）+O2 （g）═SO2（g）△H=-269 kJ/mol（反應熱）

  D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ/mol（反應熱）
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是（　?。?/h2>

  A． 風力發(fā)電

  B． 太陽能發(fā)電

  C． 火力發(fā)電

  D． 潮汐能發(fā)電
  組卷：123引用：29難度：0.9

  解析

• 5．我國科研人員提出了以Ni/Al₂O₃ 為催化劑，由CO₂和H₂轉化為產(chǎn)品CH₄的反應歷程，其示意圖如下：
  
  下列說法不正確的是（　　）

  A．總反應方程式為：CO2+4H2?CH4+2H2O

  B．催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

  C．在反應歷程中，H-H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量

  D．反應過程中，催化劑參與反應，改變反應路徑，降低反應的活化能
  組卷：61引用：5難度：0.6

  解析

• 6．反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一個體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　?。?br />①增加固體碳的量  ②保持壓強不變，充入Ar使體系體積增大
  ③將容器壓縮體積    ④保持體積不變，充入Ar使體系壓強增大

  A．①③

  B．①④

  C．①②

  D．③④
  組卷：168引用：3難度：0.7

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• 7．對于反應A₂+3B₂═2AB₃來說，下列反應速率中表示該反應進行得最快的是（　　）

  A．v（A2）=0.6mol?L-1?s-1

  B．v（B2）=2.7mol?L-1?min-1

  C．v（AB3）=12mol?L-1?min-1

  D．v（A2）=6mol?L-1?min-1
  組卷：39引用：3難度：0.5

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二、填空題（共3小題，共40分）

• 22．回答下列問題。
  （1）25℃時，CH₃COOH和NH₃?H₂O的電離常數(shù)相等。取10mL 0.1mol?L^-1醋酸溶液測得其pH=3。0.1mol?L^-1氨水（NH₃?H₂O溶液）的pH=

   

  。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為

   

  。
  （2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的K_W=

   

  。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則V_a：V_b=

   

  。
  （3）25℃時，0.1mol?L^-1的HA溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  =10¹⁰。請回答下列問題：
  ①HA是

   

  （填“強電解質”或“弱電解質”）。
  ②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是

   

  （填字母）。
  a.c（HA）
  b.

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  HA

  ）

  
  c.c（H⁺）與c（OH^-）的乘積
  d.c（OH^-）
  組卷：59引用：3難度：0.7

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• 23．（1）氮及其化合物的轉化很有意義。下面是氮的氧化物在幾種不同情況下的轉化：
  ①已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）  ΔH=-196.6 kJ?mol^-1
  2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）  ΔH=-113.0kJ?mol^-1
  則SO₂氣體與NO₂氣體反應生成SO₃氣體和NO氣體的熱化學方程式為：

   

  。
  ②a.向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使其反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖1所示。反應在c點

   

  （“達到”或“未到”）平衡狀態(tài)。
  
  b.開始時，分別在該容器中加入Ⅰ：2mol SO₂（g）和2 mol NO₂（g）Ⅱ：2 mol SO₃（g）和2 mol NO（g）。則反應達到平衡時，比較容器Ⅰ和容器Ⅱ中反應平衡常數(shù)：Ⅰ

   

  Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。
  （2）已知在溫度為T時，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c_始（CO）=1mol?L^-1，c_始（H₂O）=1mol?L^-1，某時刻經(jīng)測定CO的轉化率為10%，則該反應

   

  （填“已經(jīng)”或“沒有”）達到平衡，原因是

   

  。此時刻v_正

   

  v_逆（填“＞”或“＜”）。
  組卷：6引用：1難度：0.7

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