（1）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化很有意義。下面是氮的氧化物在幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化：
①已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）  ΔH=-196.6 kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）  ΔH=-113.0kJ?mol^-1
則SO₂氣體與NO₂氣體反應(yīng)生成SO₃氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式為：

SO₂（g）+NO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H=-41.8kJ/mol

SO₂（g）+NO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H=-41.8kJ/mol

。
②a.向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使其反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖1所示。反應(yīng)在c點

未到

未到

（“達(dá)到”或“未到”）平衡狀態(tài)。

b.開始時，分別在該容器中加入Ⅰ：2mol SO₂（g）和2 mol NO₂（g）Ⅱ：2 mol SO₃（g）和2 mol NO（g）。則反應(yīng)達(dá)到平衡時，比較容器Ⅰ和容器Ⅱ中反應(yīng)平衡常數(shù)：Ⅰ

＜

＜

Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。
（2）已知在溫度為T時，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c_始（CO）=1mol?L^-1，c_始（H₂O）=1mol?L^-1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)

沒有

沒有

（填“已經(jīng)”或“沒有”）達(dá)到平衡，原因是

Q_c=

c

（

C

O

2

）

?

c

（

H

2

）

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

O

）

=

0

.

1

×

0

.

1

0

.

9

×

0

.

9

≈0.0123＜K=0.32

Q_c=

c

（

C

O

2

）

?

c

（

H

2

）

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

O

）

=

0

.

1

×

0

.

1

0

.

9

×

0

.

9

≈0.0123＜K=0.32

。此時刻v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”或“＜”）。