2021-2022學年江蘇省揚州市高一（上）期末化學試卷

一、單項選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．碳銨受熱易發(fā)生反應NH₄HCO₃

  △

  NH₃↑+CO₂↑+H₂O，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4HCO3屬于有機化合物

  B．NH4HCO3屬于氧化物

  C．該反應是氧化還原反應

  D．該反應是分解反應
  組卷：25引用：2難度：0.9

  解析

• 2．亞硫酸可被H₂O₂氧化生成硫酸H₂SO₃+H₂O₂═H₂SO₄+H₂O。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O2中O的化合價：-1

  B．硫原子結構示意圖：

  C．H2O的摩爾質量：18g

  D．硫酸電離：H2SO4=2H++ SO 2 - 4
  組卷：27引用：2難度：0.8

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• 3．鉭元素擁有眾多同位素，其中99.988%為

  181

  73

  Ta。下列說法中正確的是（　　）

  A． 181 73 Ta含有108個中子

  B． 181 73 Ta核外有181個電子

  C． 180 73 Ta和 181 73 Ta的質子數不同

  D． 181 73 Ta的質量數為73
  組卷：44難度：0.8

  解析

• 4．下列物質屬于電解質的是（　?。?/h2>

  A．酒精

  B．氫氧化鈉

  C．鐵

  D．食鹽水
  組卷：27引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列關于物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）

  A．SO2具有氧化性，可用于漂白織物

  B．NaCl易溶于水，可用于電解制備金屬鈉

  C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體

  D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多
  組卷：11難度：0.6

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二、非選擇題（共58分）

• 17．硫酸亞鐵銨[化學為Fe（NH₄）_a（SO₄）_b?6H₂O]俗稱摩爾鹽，相對分子質量為392，易溶于水，不溶于乙醇。現(xiàn)通過如圖流程制取并進行純度測定：
  
  （1）硫酸亞鐵銨的化學式中從化合價角度考慮，a、b之間的等量關系式是

   

  ?！八崛堋敝校F與稀硫酸反應的離子方程式是

   

  。
  （2）使用無水乙醇洗滌硫酸亞鐵銨晶體，目的是

   

  （至少寫出兩點）。
  （3）為測定得到的硫酸亞鐵銨的純度，進行下列操作：
  步驟一：取適量KMnO₄固體，配成250mL0.100mol?L^-1溶液。
  步驟二：取4.000g硫酸亞鐵銨樣品配成溶液。向其中滴入0.100mol?L^-1KMnO₄溶液至反應完全。
  步驟三：重復3次實驗，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。
  已知：1.

  M

  n

  O

  -

  4

  +5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
  2．純度=

  m

  （

  硫酸亞鐵銨

  ）

  m

  （

  樣品

  ）

  ×100%
  ①配制該KMnO₄溶液所需固體的質量是

   

  （保留四位有效數字）。
  ②定容時俯視，配制所得到的KMnO₄溶液濃度將

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  ③通過計算求出該硫酸亞鐵銨產品的純度

   

  （寫出計算的過程）。
  組卷：30難度：0.5

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• 18．為探究SO₂的性質，采用圖1實驗裝置制取少量SO₂并進行相應的實驗探究：
  
  （1）裝置A中燒瓶內發(fā)生的化學反應方程式是

   

  。裝置B、C可驗證SO₂具有的性質是

   

  。
  （2）裝置D中倒置漏斗的作用是

   

  。
  （3）裝置D中NaOH溶液吸收足量SO₂時，可得NaHSO₃溶液，可由此NaHSO₃溶液制備無水Na₂SO₃固體。已知：0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液的pH約為10。請將下列實驗方案補充完整的實驗方案：取適量NaHSO₃溶液，

   

  ，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾，洗滌、干燥得Na₂SO₃固體。（可選擇的試劑有稀硫酸、NaOH溶液）
  （4）SO₂可還原某含碲物質（主要成分為TeOSO₄）溶液可得到粗碲，具體實驗操作為：取該溶液于燒瓶中，加入適量NaCl,加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO₂，待反應一定時間，過濾得到粗碲。在一定條件下，碲沉淀率與溫度、還原時間的變化曲線分別如圖2、圖3所示：
  ①由圖可知，最適宜的溫度和還原時間分別為

   

  。
  ②圖2中80℃后，升高溫度，碲沉淀率幾乎不再升高，甚至有下降趨勢。可能的原因是

   

  。
  組卷：80引用：1難度：0.5

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