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2021-2022學年江蘇省揚州市高一(上)期末化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單項選擇題(本題包括14小題,每題3分,共42分。每小題只有一個選項符合題意)

  • 1.碳銨受熱易發(fā)生反應NH4HCO3
    NH3↑+CO2↑+H2O,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:25引用:2難度:0.9
  • 2.亞硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3+H2O2═H2SO4+H2O。下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:27引用:2難度:0.8
  • 3.鉭元素擁有眾多同位素,其中99.988%為
    181
    73
    Ta。下列說法中正確的是(  )

    組卷:44難度:0.8
  • 4.下列物質屬于電解質的是( ?。?/h2>

    組卷:27引用:1難度:0.8
  • 5.下列關于物質的性質與用途具有對應關系的是(  )

    組卷:11難度:0.6

二、非選擇題(共58分)

  • 17.硫酸亞鐵銨[化學為Fe(NH4a(SO4b?6H2O]俗稱摩爾鹽,相對分子質量為392,易溶于水,不溶于乙醇。現(xiàn)通過如圖流程制取并進行純度測定:
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    (1)硫酸亞鐵銨的化學式中從化合價角度考慮,a、b之間的等量關系式是
     
    ?!八崛堋敝校F與稀硫酸反應的離子方程式是
     
    。
    (2)使用無水乙醇洗滌硫酸亞鐵銨晶體,目的是
     
    (至少寫出兩點)。
    (3)為測定得到的硫酸亞鐵銨的純度,進行下列操作:
    步驟一:取適量KMnO4固體,配成250mL0.100mol?L-1溶液。
    步驟二:取4.000g硫酸亞鐵銨樣品配成溶液。向其中滴入0.100mol?L-1KMnO4溶液至反應完全。
    步驟三:重復3次實驗,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
    已知:1.
    M
    n
    O
    -
    4
    +5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O;
    2.純度=
    m
    硫酸亞鐵銨
    m
    樣品
    ×100%
    ①配制該KMnO4溶液所需固體的質量是
     
    (保留四位有效數字)。
    ②定容時俯視,配制所得到的KMnO4溶液濃度將
     
    (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
    ③通過計算求出該硫酸亞鐵銨產品的純度
     
    (寫出計算的過程)。

    組卷:30難度:0.5
  • 18.為探究SO2的性質,采用圖1實驗裝置制取少量SO2并進行相應的實驗探究:
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    (1)裝置A中燒瓶內發(fā)生的化學反應方程式是
     
    。裝置B、C可驗證SO2具有的性質是
     

    (2)裝置D中倒置漏斗的作用是
     
    。
    (3)裝置D中NaOH溶液吸收足量SO2時,可得NaHSO3溶液,可由此NaHSO3溶液制備無水Na2SO3固體。已知:0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH約為10。請將下列實驗方案補充完整的實驗方案:取適量NaHSO3溶液,
     
    ,加熱濃縮溶液至有大量晶體析出,在高于34℃條件下趁熱過濾,洗滌、干燥得Na2SO3固體。(可選擇的試劑有稀硫酸、NaOH溶液)
    (4)SO2可還原某含碲物質(主要成分為TeOSO4)溶液可得到粗碲,具體實驗操作為:取該溶液于燒瓶中,加入適量NaCl,加熱到一定溫度,持續(xù)通入SO2,待反應一定時間,過濾得到粗碲。在一定條件下,碲沉淀率與溫度、還原時間的變化曲線分別如圖2、圖3所示:
    ①由圖可知,最適宜的溫度和還原時間分別為
     

    ②圖2中80℃后,升高溫度,碲沉淀率幾乎不再升高,甚至有下降趨勢。可能的原因是
     
    。

    組卷:80引用:1難度:0.5
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