為探究SO2的性質(zhì)，采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置制取少量SO2并進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究：
（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。裝置B、C可驗(yàn)證SO2具有的性質(zhì)是 漂白性、還原性漂白性、還原性。
（2）裝置D中倒置漏斗的作用是 防止倒吸防止倒吸。
（3）裝置D中NaOH溶液吸收足量SO2時(shí)，可得NaHSO3溶液，可由此NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3固體。已知：0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH約為10。請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整的實(shí)驗(yàn)方案：取適量NaHSO3溶液，邊攪拌邊滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，當(dāng)pH約為10時(shí)邊攪拌邊滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，當(dāng)pH約為10時(shí)，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾，洗滌、干燥得Na2SO3固體。（可選擇的試劑有稀硫酸、NaOH溶液）
（4）SO2可還原某含碲物質(zhì)（主要成分為T(mén)eOSO4）溶液可得到粗碲，具體實(shí)驗(yàn)操作為：取該溶液于燒瓶中，加入適量NaCl,加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO2，待反應(yīng)一定時(shí)間，過(guò)濾得到粗碲。在一定條件下，碲沉淀率與溫度、還原時(shí)間的變化曲線分別如圖2、圖3所示：
①由圖可知，最適宜的溫度和還原時(shí)間分別為 80℃、2h80℃、2h。
②圖2中80℃后，升高溫度，碲沉淀率幾乎不再升高，甚至有下降趨勢(shì)。可能的原因是 升高溫度，SO2的溶解度減小，使碲的沉淀率不變甚至下降升高溫度，SO2的溶解度減小，使碲的沉淀率不變甚至下降。
【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；二氧化硫的性質(zhì)．
【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；漂白性、還原性；防止倒吸；邊攪拌邊滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，當(dāng)pH約為10時(shí)；80℃、2h；升高溫度，SO2的溶解度減小，使碲的沉淀率不變甚至下降
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：83引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：28引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱(chēng)為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋?zhuān)芤簽樗{(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7
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