硫酸亞鐵銨[化學(xué)為Fe（NH4）a（SO4）b?6H2O]俗稱摩爾鹽，相對(duì)分子質(zhì)量為392，易溶于水，不溶于乙醇?，F(xiàn)通過(guò)如圖流程制取并進(jìn)行純度測(cè)定：
（1）硫酸亞鐵銨的化學(xué)式中從化合價(jià)角度考慮，a、b之間的等量關(guān)系式是 a+2=2ba+2=2b?！八崛堋敝?，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是 Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（2）使用無(wú)水乙醇洗滌硫酸亞鐵銨晶體，目的是 乙醇易揮發(fā)，可以除去晶體表面殘留的水分，減少晶體的損失乙醇易揮發(fā)，可以除去晶體表面殘留的水分，減少晶體的損失（至少寫出兩點(diǎn)）。
（3）為測(cè)定得到的硫酸亞鐵銨的純度，進(jìn)行下列操作：
步驟一：取適量KMnO4固體，配成250mL0.100mol?L-1溶液。
步驟二：取4.000g硫酸亞鐵銨樣品配成溶液。向其中滴入0.100mol?L-1KMnO4溶液至反應(yīng)完全。
步驟三：重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
已知：1.MnO-4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；
2．純度=m（硫酸亞鐵銨）m（樣品）×100%
①配制該KMnO4溶液所需固體的質(zhì)量是 3.950g3.950g（保留四位有效數(shù)字）。
②定容時(shí)俯視，配制所得到的KMnO4溶液濃度將 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
③通過(guò)計(jì)算求出該硫酸亞鐵銨產(chǎn)品的純度 滴定所需KMnO4的物質(zhì)的量為0.100mol/L×0.02L=0.002mol,根據(jù)反應(yīng)MnO-4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可得亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.01mol,該硫酸亞鐵銨產(chǎn)品的純度為0.01mol×392g/mol4.000g×100%=98%滴定所需KMnO4的物質(zhì)的量為0.100mol/L×0.02L=0.002mol,根據(jù)反應(yīng)MnO-4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可得亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.01mol,該硫酸亞鐵銨產(chǎn)品的純度為0.01mol×392g/mol4.000g×100%=98%（寫出計(jì)算的過(guò)程）。
M
n
O
-
4
m
（
硫酸亞鐵銨
）
m
（
樣品
）
M
n
O
-
4
0
.
01
mol
×
392
g
/
mol
4
.
000
g
M
n
O
-
4
0
.
01
mol
×
392
g
/
mol
4
.
000
g
【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．
【答案】a+2=2b；Fe+2H+=Fe2++H2↑；乙醇易揮發(fā)，可以除去晶體表面殘留的水分，減少晶體的損失；3.950g；偏大；滴定所需KMnO4的物質(zhì)的量為0.100mol/L×0.02L=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可得亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.01mol，該硫酸亞鐵銨產(chǎn)品的純度為×100%=98%
M
n
O
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4
0
.
01
mol
×
392
g
/
mol
4
.
000
g
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸（高沸點(diǎn)酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點(diǎn)酸）蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進(jìn)入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號(hào)）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（F的相對(duì)原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實(shí)驗(yàn)），測(cè)量并計(jì)算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)]使水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對(duì)氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實(shí)驗(yàn)的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認(rèn)為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說(shuō)法，并簡(jiǎn)述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：33引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：14引用：3難度：0.7
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