當前位置： 2021-2022學年江蘇省揚州市高一（上）期末化學試卷> 試題詳情

硫酸亞鐵銨[化學為Fe（NH₄）_a（SO₄）_b?6H₂O]俗稱摩爾鹽，相對分子質量為392，易溶于水，不溶于乙醇。現(xiàn)通過如圖流程制取并進行純度測定：

（1）硫酸亞鐵銨的化學式中從化合價角度考慮，a、b之間的等量關系式是
a+2=2b
a+2=2b
?！八崛堋敝?，鐵與稀硫酸反應的離子方程式是
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
。
（2）使用無水乙醇洗滌硫酸亞鐵銨晶體，目的是
乙醇易揮發(fā)，可以除去晶體表面殘留的水分，減少晶體的損失
乙醇易揮發(fā)，可以除去晶體表面殘留的水分，減少晶體的損失
（至少寫出兩點）。
（3）為測定得到的硫酸亞鐵銨的純度，進行下列操作：
步驟一：取適量KMnO₄固體，配成250mL0.100mol?L^-1溶液。
步驟二：取4.000g硫酸亞鐵銨樣品配成溶液。向其中滴入0.100mol?L^-1KMnO₄溶液至反應完全。
步驟三：重復3次實驗，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。
已知：1.
M
n
O
-
4
+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
2．純度=
m
（
硫酸亞鐵銨
）
m
（
樣品
）
×100%
①配制該KMnO₄溶液所需固體的質量是
3.950g
3.950g
（保留四位有效數(shù)字）。
②定容時俯視，配制所得到的KMnO₄溶液濃度將
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③通過計算求出該硫酸亞鐵銨產品的純度
滴定所需KMnO₄的物質的量為0.100mol/L×0.02L=0.002mol,根據(jù)反應
M
n
O
-
4
+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O可得亞鐵離子的物質的量為0.01mol,該硫酸亞鐵銨產品的純度為
0
.
01
mol
×
392
g
/
mol
4
.
000
g
×100%=98%
滴定所需KMnO₄的物質的量為0.100mol/L×0.02L=0.002mol,根據(jù)反應
M
n
O
-
4
+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O可得亞鐵離子的物質的量為0.01mol,該硫酸亞鐵銨產品的純度為
0
.
01
mol
×
392
g
/
mol
4
.
000
g
×100%=98%
（寫出計算的過程）。

【答案】a+2=2b；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；乙醇易揮發(fā)，可以除去晶體表面殘留的水分，減少晶體的損失；3.950g；偏大；滴定所需KMnO₄的物質的量為0.100mol/L×0.02L=0.002mol，根據(jù)反應

+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O可得亞鐵離子的物質的量為0.01mol，該硫酸亞鐵銨產品的純度為

mol

392

mol

000

×100%=98%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.5

相似題

1．重鉻酸鉀A是橙紅色的固體，有強氧化性．
①將其用濃鹽酸處理產生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍紫色溶液C；
②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍色沉淀D；
③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；
④在E中加入H₂O₂加熱則生成黃色溶液F；
⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?H₂O+HCrO₂?H₂O+H⁺+
C
r
O
-
2

藍紫色灰藍色綠色
（1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有

（填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
（2）寫出①的離子方程式

；
（3）已知D的溶解度為2.06×10^-7g,則D的溶度積常數(shù)為

．
（4）寫出③的離子反應方程式

．
（5）④F溶液中的黃色離子是

（寫化學式）；若參加反應的H₂O₂是5mol,則生成的黃色離子的物質的量為

．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應化學方程式為：

；
②向①的溶液中再加入過量的FeCl₃溶液，發(fā)生的反應化學方程式為

；
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe²⁺．現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經上述各步反應后，用A溶液滴定，A應放在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L^-1的A溶液vmL（錫的相對原子質量用M表示）．求樣品中錫的質量分數(shù)為

（假定雜質不參加反應）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5
解析
2．目前，我國鋼鐵產量居世界第一，但是鋼鐵腐蝕也給國民經濟帶來嚴重損失。
（一）煉鐵過程的探究
1寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵主要原理的化學方程式

。
【查閱資料】用CO還原Fe₂O₃煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe₂O₃+CO

500
～
600
℃

2Fe₃O₄+CO₂
階段2：Fe₃O₄+CO

600
～
700
℃

3FeO+CO₂
階段3：FeO+CO

＞
700
℃

Fe+CO₂
2將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體
繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉
鐵過程的探究。加熱時測定D中剩余固體質量
隨溫度變化的曲線如右圖所示。
圖中M點對應的a=

。
（二）鐵銹成分的測定
已知：某鐵銹成分為Fe₂O₃?xH₂O和FeCO₃．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導下用下圖裝置進行實驗。

【查閱資料】①Fe₂O₃?xH₂O失去結晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO₃在282℃分解為FeO和CO₂．②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
（1）裝配好實驗裝置后，首先要

。
（2）裝置A中的反應為：H₂C₂O₄（草酸）
濃硫酸
△
CO↑+CO₂↑+H₂O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放

（選填序號）。
a.濃硫酸 b.澄清的石灰水 c.氫氧化鈉溶液
（3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g。
則樣品中FeCO₃的物質的量n（FeCO₃）=

mol,x=

。
（4）G裝置的作用是

。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.4
解析
3．A：K₂Cr₂O₇是橙紅色的固體，有強氧化性．①將其用濃鹽酸處理產生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍色沉淀D；③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；④在E中加入H₂O₂加熱則生成黃色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?H₂O+HCrO₂?H₂O+H⁺+
C
r
O
-
2

藍紫色　　　灰藍色　　　　　　　　　　　綠色
（1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有

（填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
（2）寫出①的離子方程式

；
（3）已知D的溶解度為2.06×10^-7g,則D的溶度積常數(shù)為

．
（4）寫出③的離子反應方程式

．
（5）④F溶液中的黃色離子是

（寫化學式）；若參加反應的H₂O₂是5mol,則生成的黃色離子的物質的量為

．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應化學方程式為：

；
②向①的溶液中再加入過量的FeCl₃溶液，發(fā)生的反應化學方程式為

；
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe²⁺．現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經上述各步反應后，用A溶液滴定，A應放在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L^-1的A溶液vmL（錫的相對原子質量用M表示）．求樣品中錫的質量分數(shù)為

（假定雜質不參加反應）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.1
解析

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