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2022-2023學(xué)年遼寧省部分重點(diǎn)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/8/16 0:0:1

一、單項(xiàng)選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求）

1．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

A．明礬可以用于凈水是因?yàn)椋篈lO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

B．小蘇打能中和胃酸是因?yàn)椋篊O₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

C．MgCl₂溶液顯酸性的原因：Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺

D．NaHSO₃溶液的水解方程式：HSO₃^-+H₂O?H₃O⁺+SO₃^2-

組卷：46引用：3難度：0.7

解析

2．下列有關(guān)電解原理的應(yīng)用的說法正確的是（　?。?/h2>

A．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

B．用惰性電極電解（電解質(zhì)足量）CuSO₄溶液一段時(shí)間后，加入一定質(zhì)量的Cu（OH）₂能恢復(fù)至原溶液濃度

C．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)式為2H₂O-2e^-═H₂↑+2OH^-

D．在氯堿工業(yè)中，應(yīng)該采用陽離子交換膜

組卷：51引用：3難度：0.5

解析

3．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z的一種“超原子”（
Z
-
13
）具有40個(gè)價(jià)電子，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>
A．X、Y、Z的電負(fù)性和電離能均為：Y＞X＞Z
B．
XO
2
-
3
的空間構(gòu)型為平面三角形
C．
YO
-
3
中心原子的雜化方式為sp²雜化
D．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z
組卷：35引用：3難度：0.7
解析
4．①NH₄HSO₄②CH₃COONH₄③NH₄HCO₃④NH₃?H₂O四種溶液均為0.1mol/L，則下列關(guān)系正確的是（　?。?/h2>
A．pH：①＜③＜②＜④
B．c（
NH
+
4
）：④＜③＜②＜①
C．水電離出的c（OH^-）：①＜②＜③＜④
D．③溶液中：c（
NH
+
4
）═c（H₂CO₃）+c（
HCO
-
3
）+c（
CO
2
-
3
）
組卷：196引用：3難度：0.6
解析
5．如圖所示為鋅銅原電池。下列敘述中正確的是（　?。?br />
A．鹽橋的作用是傳導(dǎo)電子
B．外電路電流由銅片流向鋅片
C．鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)
D．銅片做正極，電極反應(yīng)是：Cu-2e^-═Cu²⁺
組卷：144引用：3難度：0.8
解析
6．下列關(guān)于NH₄⁺、NH₃、NH₂^-三種微粒的說法不正確的是（　?。?/h2>
A．三種微粒所含有的電子數(shù)相等
B．三種微粒中氮原子的雜化方式相同
C．三種微粒的空間構(gòu)型相同
D．鍵角大小關(guān)系：NH₄⁺＞NH₃＞NH₂^-
組卷：463引用：15難度：0.5
解析

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二、填空題

18．處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題?；卮鹣铝袉栴}：
（1）CO用于處理大氣污染物N₂O的反應(yīng)為CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）。在Zn*作用下該反應(yīng)的具體過程如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化情況如圖2所示。

總反應(yīng)：CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）ΔH=

kJ?mol^-1；該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)

（填“①”或“②”），該判斷的理由是

。
（2）已知：CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）的速率方程為v=k?c（N₂O），k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是

（填字母序號(hào)）。
A．升溫
B．恒容時(shí)，再充入CO
C．恒壓時(shí)，再充入N₂O
D．恒壓時(shí)，再充入N₂
（3）在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO（g）和N₂O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，在T₁K時(shí)N₂O的轉(zhuǎn)化率與
n
（
N
2
O
）
n
（
CO
）
的變化曲線以及在
n
（
N
2
O
）
n
（
CO
）
=1時(shí)N₂O的轉(zhuǎn)化率與
1
T
的變化曲線如圖3所示：

①表示N₂O的轉(zhuǎn)化率隨
n
（
N
2
O
）
n
（
CO
）
的變化曲線為

曲線（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②T₁

T₂（填“＞”或“＜”）；
③已知：該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^θ=
p
（
C
O
2
）
p
θ
×
p
（
N
2
）
p
θ
p
（
CO
）
p
θ
×
p
（
N
2
O
）
p
θ
，其中p^θ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（100kPa），p（CO₂）、p（N₂）、p（N₂O）和p（CO）為各組分的平衡分壓，則T₄時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^θ=

（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，p_分=p_總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
組卷：81引用：3難度：0.5
解析