當前位置： 2022-2023學年遼寧省部分重點中學高二（上）期末化學試卷> 試題詳情

處理、回收利用CO是環(huán)境科學研究的熱點課題?；卮鹣铝袉栴}：
（1）CO用于處理大氣污染物N₂O的反應為CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）。在Zn*作用下該反應的具體過程如圖1所示，反應過程中能量變化情況如圖2所示。

總反應：CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）ΔH=
-361.22
-361.22
kJ?mol^-1；該總反應的決速步是反應
①
①
（填“①”或“②”），該判斷的理由是
反應①的活化能是149.6kJ?mol^-1，反應②的活化能是108.22kJ?mol^-1，反應②的活化能更小，故反應①是總反應的決速步
反應①的活化能是149.6kJ?mol^-1，反應②的活化能是108.22kJ?mol^-1，反應②的活化能更小，故反應①是總反應的決速步
。
（2）已知：CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）的速率方程為v=k?c（N₂O），k為速率常數(shù)，只與溫度有關。為提高反應速率，可采取的措施是
AC
AC
（填字母序號）。
A．升溫
B．恒容時，再充入CO
C．恒壓時，再充入N₂O
D．恒壓時，再充入N₂
（3）在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO（g）和N₂O（g）發(fā)生上述反應，在不同條件下達到平衡時，在T₁K時N₂O的轉(zhuǎn)化率與
n
（
N
2
O
）
n
（
CO
）
的變化曲線以及在
n
（
N
2
O
）
n
（
CO
）
=1時N₂O的轉(zhuǎn)化率與
1
T
的變化曲線如圖3所示：

①表示N₂O的轉(zhuǎn)化率隨
n
（
N
2
O
）
n
（
CO
）
的變化曲線為
Ⅱ
Ⅱ
曲線（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②T₁
＞
＞
T₂（填“＞”或“＜”）；
③已知：該反應的標準平衡常數(shù)K^θ=
p
（
C
O
2
）
p
θ
×
p
（
N
2
）
p
θ
p
（
CO
）
p
θ
×
p
（
N
2
O
）
p
θ
，其中p^θ為標準壓強（100kPa），p（CO₂）、p（N₂）、p（N₂O）和p（CO）為各組分的平衡分壓，則T₄時，該反應的標準平衡常數(shù)K^θ=
3.4
3.4
（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，p_分=p_總×物質(zhì)的量分數(shù)）。

【考點】化學平衡的計算；化學平衡的影響因素；反應熱和焓變．

【答案】-361.22；①；反應①的活化能是149.6kJ?mol^-1，反應②的活化能是108.22kJ?mol^-1，反應②的活化能更小，故反應①是總反應的決速步；AC；Ⅱ；＞；3.4

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：81引用：3難度：0.5

相似題

1．甲醇CH₃OH是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著廣泛的應用。
（1）已知
甲醉脫水反應Ⅰ2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應Ⅱ2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應ⅢC₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ?mol^-1
①屬于吸熱反應的是

（填羅馬數(shù)字）。
②反應Ⅰ中，反應物具有的總能量

（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的總能量。
③反應Ⅱ的△S

0（填“＞”或“=”或者“＜”），該反應

在任意溫度下自發(fā)（填“能或“不能”）。
④則乙烯氣相直接水合反應
C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=

kJ?mol^-1。
（2）合成CH₃OH的一種反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。一定條件下，將1molCO和2molH₂在1L容器中發(fā)生上述反應。經(jīng)過2 min反應生成了amolCH₃OH（反應前后體積不變）
①此時CO的濃度為

mol/L。
②2min內(nèi)用H₂表示該反應的速率為v（H₂）=

mol（L?min）。
③升高溫度，反應的平衡常數(shù)K減小，則該反應為

（填“吸熱反應”或“放熱反應”）。
一定能說明該反應達到平衡的標志是

。
A.CO、C₂H₅OH的濃度相等
B.2v（CO）=v（H₂）
C.混合氣體的密度保持不變
D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.5
解析
2．（1）已知：
甲醇脫水反應   2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應  2CH₃OH（g）═C₂H₄ （g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應  C₂H₅OH （g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應的熱化學方程式為：

。
（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系（其中n（H₂O）：n（C₂H₄）=1：1）。

若p₂=8.0MPa,列式計算A點的平衡常數(shù)K_p=

（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）；
（3）以乙烯為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。
①若KOH溶液足量，則負極的電極反應式

。
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.75mol,當有0.25mol乙烯參與反應時（假設電解質(zhì)溶液體積變化忽略不計），則反應后電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：21引用：1難度：0.6
解析
3．（1）煤氣化制合成氣（CO 和 H₂）
已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=131.3 kJ?mol^-1
C（s）+2H₂ O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=90 kJ?mol^-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是

（1）由合成氣制甲醇
合成氣 CO 和H₂ 在一定條件下能發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0。

①在容積均為 V L 的甲、乙、丙、丁四個密閉容器中分別充入 a mol CO 和 2a mol H₂，四個容器的反應溫度分別為 T₁、T₂、T₃、T₄ 且恒定不變。在其他條件相同的情況下，實驗測得反應進行到 t min 時H₂ 的體積分數(shù)如圖1所示，則T₃ 溫度下的化學平衡常數(shù)為

（用 a、V 表示）
②如圖2反映的是在T₃ 溫度下，反應進行 t min 后甲醇的體積分數(shù)與反應物初始投料比
c
（
CO
）
c
（
H
2
）
的關系，請畫出T₄ 溫度下的變化趨勢曲線。
③在實際工業(yè)生產(chǎn)中，為測定恒溫恒壓條件下反應是否達到平衡狀態(tài)，可作
為判斷依據(jù)的是

A．管道內(nèi)氣體密度保持不變B．CO 的體積分數(shù)保持不變
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．c（H₂）=2c（CH₃OH）
（3）由甲醇制烯烴
主反應：2CH₃OH?C₂H₄+2H₂Oi；3CH₃OH?C₃H₆+3H₂Oii
副反應：2CH₃OH?CH₃OCH₃+H₂Oiii
某實驗室控制反應溫度為 400℃，在相同的反應體系中分別填裝等量的兩種催化劑（Cat.1 和 Cat.2），以恒定的流速通入 CH₃OH，在相同的壓強下進行甲醇制烯烴的對比研究，得到如圖3實驗數(shù)據(jù)（選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）

由圖象可知，使用 Cat.2 反應 2 h 后甲醇的轉(zhuǎn)化率與乙烯和丙烯的選擇性均明顯下降，可能的原因是（結(jié)合碰撞理論解釋）

發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：43引用：2難度：0.3
解析

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