短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z的一種“超原子”（
Z
-
13
）具有40個(gè)價(jià)電子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．X、Y、Z的電負(fù)性和電離能均為：Y＞X＞Z

B．

的空間構(gòu)型為平面三角形

C．

中心原子的雜化方式為sp²雜化

D．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/31 8:0:9組卷：35引用：3難度：0.7

相似題

1．氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理如下（部分）：
元素

性質(zhì) ₈O ₁₆S Se ₅₂Te
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃） -183 444.6 685 1　390
主要化合價(jià) -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半徑（nm） 0.074 0.102 0.116 0.143
單質(zhì)與H₂反應(yīng) 點(diǎn)燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
回答下列問(wèn)題：
（1）氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，硫離子的電子式為

。
（2）碲的主要化合價(jià)可能有

。
（3）氧元素比硫元素非金屬性

（填強(qiáng)和弱）。請(qǐng)用化學(xué)方程式證明該結(jié)論：

（4）H₂O₂ 可以作脫氯劑，用于消除水中的 Cl₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.3

A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X

B．化合物中WX₂含有非極性共價(jià)鍵

C．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞X

D．單質(zhì)Z可與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成H₂

發(fā)布：2024/11/8 0:0:1組卷：30引用：3難度：0.5

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