2021-2022學(xué)年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題：16小題，每小題3分，滿分48分。
-
1．下列事實(shí)中，與膠體有關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：3難度：0.9 -
2．廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4++3ClO-═N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說法不正確的是（ ）
組卷：4引用：2難度：0.7 -
3．水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O。下列說法中，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：84引用：2難度：0.4 -
4．觀察、分析、推理得結(jié)論是探究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí) 解釋或結(jié)論 A 維生素C使酸性高錳酸鉀溶液褪色 維生素C具有還原性 B 包有Na2O2粉末的脫脂棉可“滴水生火” Na2O2與水反應(yīng)放熱且生成氧氣 C 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 該溶液中一定含有CO32- D 取少量 FeSO4溶液于試管滴加3滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象 FeSO4溶液沒有氧化變質(zhì) 組卷：6引用：3難度：0.6 -
5．做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須十分重視安全和環(huán)保問題。下列操作方法不符合上述要求的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.8 -
6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：3難度：0.5
二、綜合題：本大題共4小題，滿分0分。
-
19．鋁鎂合金是飛機(jī)制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測(cè)定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.填寫下列空白：
（1）同學(xué)們擬選用如圖實(shí)驗(yàn)裝置中的某些裝置完成實(shí)驗(yàn)：
你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A→→→；連接好裝置首先應(yīng)進(jìn)行的操作是。
（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用除了以外，從精確測(cè)量氫氣體積的角度分析，還有一個(gè)作用是滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。
②已知金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為了較準(zhǔn)確測(cè)量室溫、一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氫氣的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管乙中液面的讀數(shù)求氫氣體積的過程中，除視線平視外還應(yīng)注意（填字母）。
A．冷卻至室溫再讀數(shù)
B．乙管中液面不再上升時(shí)應(yīng)該及時(shí)讀數(shù)
C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平
D．讀數(shù)時(shí)不必使甲、乙中液面左右相平
③若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1g,測(cè)得氫氣體積為5.6L（已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）有同學(xué)提出把分液漏斗中的稀硫酸換成氫氧化鈉溶液也可以測(cè)定鋁鎂合金中的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量，若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測(cè)得氫氣體積為bL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），錐形瓶中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量（用a、b、c表示）為。組卷：40引用：4難度：0.5 -
20．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X的最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相等，Y的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最多的元素，W+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，單質(zhì)X在單質(zhì)R中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。
（1）Z在周期表中的位置，五種元素中原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）。
（2）Y元素最高價(jià)氧化物的電子式，其空間結(jié)構(gòu)為形。
（3）由X、Z、W的兩種或三種元素形成的化合物中既含極性鍵又含非極性鍵的是（填結(jié)構(gòu)式）；既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是（填電子式）。
（4）Y、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較差的是（填化學(xué)式）。
（5）工業(yè)上用單質(zhì)R制漂白粉的化學(xué)方程式是。組卷：42引用：3難度：0.6