X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X的最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相等，Y的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最多的元素，W+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，單質(zhì)X在單質(zhì)R中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。
（1）Z在周期表中的位置 第二周期第ⅥA族第二周期第ⅥA族，五種元素中原子半徑最大的是 NaNa（填元素符號(hào)）。
（2）Y元素最高價(jià)氧化物的電子式 
，其空間結(jié)構(gòu)為 直線直線形。
（3）由X、Z、W的兩種或三種元素形成的化合物中既含極性鍵又含非極性鍵的是 H—O—O—HH—O—O—H（填結(jié)構(gòu)式）；既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是 
（填電子式）。
（4）Y、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較差的是 CH4CH4（填化學(xué)式）。
（5）工業(yè)上用單質(zhì)R制漂白粉的化學(xué)方程式是 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】第二周期第ⅥA族；Na；；直線；H—O—O—H；；CH4；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
；直線；H—O—O—H；；CH4；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：3難度：0.6
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．A、B、C、D是四種短周期元素。A、B、C位于同周期，C、D位于同主族，A元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，B是同周期除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素，C元素原子的最高能級(jí)上有3個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）A的基態(tài)原子的電子排布式為。
（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為，C的最低化合價(jià)為。
（3）D原子核外電子排布式為。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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