2012-2013學(xué)年廣東省韶關(guān)市翁源中學(xué)高三(上)周考化學(xué)試卷(12月份)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題
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1.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
組卷:41引用:1難度:0.9 -
2.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是( ?。?/h2>
組卷:31引用:1難度:0.9 -
3.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( ?。?/h2>
組卷:1552引用:167難度:0.9 -
4.在一定溫度下的恒容容器中,反應(yīng)A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( ?。?/h2>
組卷:42引用:1難度:0.7
三、非選擇題
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11.由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn).如圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程:
吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液,把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中,吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后,向分解池中通入高溫水蒸氣,把二氧化碳從溶液中提取出來(lái),在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹?nbsp; 回答下列問(wèn)題:
(1)寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式
(2)從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是
(3)工業(yè)上還采取以CO和H2為原料合成乙醇,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:
2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g) 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
(4)在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù).則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是
由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是
(5)在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:溫度(K)
CO2轉(zhuǎn)化率(%)
n(H2)/n(CO2)500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2 60 43 28 15 3 83 62 37 22
①溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值
②提高氫碳比,對(duì)生成乙醇(n(H2)n(CO2))組卷:28引用:5難度:0.5 -
12.苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生產(chǎn)各種塑料的重要單體,其制備原理是:
C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)ΔH=+125kJ?mol-1
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
(2)實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(稀釋劑不參加反
應(yīng)).C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如圖.
①由圖可得出:
結(jié)論一:其他條件不變,水蒸氣的用量越大,平衡轉(zhuǎn)化率越
結(jié)論二:
②加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是:
(3)某些工藝中,在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑,有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率.試解釋其原因:組卷:16引用:2難度:0.3