由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．如圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸氣，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹?nbsp;  回答下列問題：
（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式

CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

．
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是

K₂CO₃

K₂CO₃

．
（3）工業(yè)上還采取以CO和H₂為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 請寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c

（

C

H

3

C

H

2

OH

）

?

c

（

H

2

O

）

c

2

（

CO

）

?

c

4

（

H

2

）

c

（

C

H

3

C

H

2

OH

）

?

c

（

H

2

O

）

c

2

（

CO

）

?

c

4

（

H

2

）

．
（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常數(shù)．則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)是

原料有較大的轉(zhuǎn)化率

原料有較大的轉(zhuǎn)化率

，
由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)是

CO₂原料易得

CO₂原料易得

．（寫出一點(diǎn)即可）
（5）在一定壓強(qiáng)下，測得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度（K） CO2轉(zhuǎn)化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值

減小

減小

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比

（

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

）

，對生成乙醇

有利

有利

（選填“不利”、“有利”或“無影響”）