苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C6H5C2H5（g） C6H5CH=CH2（g）+H2（g）ΔH=+125kJ?mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（C6H5CH=CH2）c（H2）c（C6H5C2H5）c（C6H5CH=CH2）c（H2）c（C6H5C2H5）．隨著溫度的升高，K值 增大增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反
應(yīng)）．C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如圖．
①由圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越 高高；
結(jié)論二：其他條件不變，體系總壓強(qiáng)越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小其他條件不變，體系總壓強(qiáng)越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小．
②加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：體系總壓強(qiáng)不變時(shí)，加入稀釋劑，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度同等程度減小，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率增大體系總壓強(qiáng)不變時(shí)，加入稀釋劑，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度同等程度減小，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率增大．
（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率．試解釋其原因：氧氣將反應(yīng)生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時(shí)該反應(yīng)放熱使體系溫度升高，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)氧氣將反應(yīng)生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時(shí)該反應(yīng)放熱使體系溫度升高，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)．
c
（
C
6
H
5
CH
=
C
H
2
）
c
（
H
2
）
c
（
C
6
H
5
C
2
H
5
）
c
（
C
6
H
5
CH
=
C
H
2
）
c
（
H
2
）
c
（
C
6
H
5
C
2
H
5
）
【答案】；增大；高；其他條件不變，體系總壓強(qiáng)越大，平衡轉(zhuǎn)化率越?。惑w系總壓強(qiáng)不變時(shí)，加入稀釋劑，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度同等程度減小，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率增大；氧氣將反應(yīng)生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時(shí)該反應(yīng)放熱使體系溫度升高，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)
c
（
C
6
H
5
CH
=
C
H
2
）
c
（
H
2
）
c
（
C
6
H
5
C
2
H
5
）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：2難度：0.3
相似題
-
1．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）隨溫度（T）的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/19 1:30:1組卷：130引用：4難度：0.7 -
2．Ⅰ．某溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,此時(shí)容器容積為4L．則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
．保持溫度和壓強(qiáng)不變，將各組分的物質(zhì)的量都減少1mol,此時(shí)，容器的容積為，該反應(yīng)的濃度商Q=．此時(shí)，平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）
Ⅱ．2007年度中國(guó)國(guó)家科學(xué)技術(shù)最高獎(jiǎng)授予了石油化工催化專(zhuān)家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻(xiàn)．氯化汞（HgCl2）和氯化鋁（AlCl3）都有有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的催化劑．
（1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點(diǎn)276℃，是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，寫(xiě)出其第一步電離的方程式．
氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（Hg2Cl2，白色沉淀），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
若該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，寫(xiě)出在常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．
（2）無(wú)水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑．能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無(wú)水氯化鋁？為什么？（用簡(jiǎn)要的文字?jǐn)⑹龊捅匾幕瘜W(xué)方程式說(shuō)明）．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.3 -
3．已知：NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：
①2NO（g）?N2O2（g）（快） ΔH1＜0 平衡常數(shù)K1
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（僈） ΔH2＜0 平衡常數(shù)K2
下列說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/10/31 4:30:1組卷：52引用：3難度：0.8