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某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）的實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式
MnO₂+4H⁺+2Cl^-
△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
MnO₂+4H⁺+2Cl^-
△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
。
（2）試劑Y為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
。
（3）通入一定量的Cl₂后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯的氧化物?？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO₃，現(xiàn)對C成分進(jìn)行猜想和探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO₃和
NaCl
NaCl
；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO₃和
NaCl
NaCl
、
Na₂CO₃
Na₂CO₃
。
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

步驟2：

步驟3：

（4）若假設(shè)1成立，且當(dāng)C中有0.1molCl₂參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol e^-，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃=2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O
2Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃=2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O
。
（5）關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃的說法正確的是
B
B
。
A．在0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
B．在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．在0.2mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；離子濃度大小的比較．

【答案】MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；飽和食鹽水；NaCl；NaCl；Na₂CO₃；2Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃=2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O；B

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：2引用：1難度：0.6

相似題

1．某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag.
②裝好實(shí)驗(yàn)裝置．③檢查裝置氣密性．④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體．
⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）．⑥測量收集到氣體的體積．
⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg.⑧測量實(shí)驗(yàn)室的溫度．
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈．
⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量．
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？

．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是：

（請?zhí)钚蛱枺?br />（3）測量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？

．
（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是 c L（25℃、1.01×l0⁵ Pa），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含 a、b、c,不必化簡）：M（O₂）=

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：11引用：1難度：0.3
解析

2．某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（2）寫出試劑Y的名稱：

．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO₃，現(xiàn)對C成分進(jìn)行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)一：存在兩種成分：NaHCO₃和

．
假設(shè)二：存在三種成分：NaHCO₃和

、

．
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加

： ①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；
②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
步驟3：向B試管中滴加

：若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設(shè)
一成立：結(jié)合步驟2中的②，則假設(shè)二成立．
（4）已知C中有0.1mol Cl₂參加反應(yīng)．若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（5）常溫下Na₂CO₃和NaHCO₃均為0.1mol/L的混合溶液中，c（OH^-）-c（H⁺）=

（用只含碳元素的粒子濃度表示）．

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：53引用：1難度：0.1

解析

3．已氧化二氯（Cl₂O）為國際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑之一，某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要利用其制備次氯酸溶液。已知：常溫常壓下，Cl₂O沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。

用以下裝置制備次氯酸溶液。將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入含水8%的潮濕的碳酸鈉中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，用水吸收ClO（不含Cl₂）可制得次氯酸溶液。
（1）各裝置的連接順序?yàn)?

→

→

→C→E；
（2）寫出A中反應(yīng)的離子方程式

。
（3）裝置B中多孔球泡的作用是

。裝置C的作用是

。
（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是

。裝置E中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?

。
（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是

（答出一條即可）
（6）用下列實(shí)驗(yàn)方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：
量取10.00 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100.00 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.8000 mol/L的FeSO₄溶液（過量），充分反應(yīng)后，用0.05000 mol/L 的酸性KMnO₄溶液滴定剩余的Fe²⁺，消耗KMnO₄溶液24.00mL，則原次氯酸溶液的濃度為

。
（7）判斷下列情況對HClO含量測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
若FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測定結(jié)果

；若配制酸性KMnO₄溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使測定結(jié)果

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：107引用：1難度：0.4
解析

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實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
步驟2：
步驟3：