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已氧化二氯(Cl2O)為國(guó)際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑之一,某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要利用其制備次氯酸溶液。已知:常溫常壓下,Cl2O沸點(diǎn)為3.8℃,42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。
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用以下裝置制備次氯酸溶液。將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入含水8%的潮濕的碳酸鈉中會(huì)發(fā)生反應(yīng),用水吸收ClO(不含Cl2)可制得次氯酸溶液。
(1)各裝置的連接順序?yàn)?
A
A
D
D
B
B
→C→E;
(2)寫(xiě)出A中反應(yīng)的離子方程式
MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O
。
(3)裝置B中多孔球泡的作用是
增大接觸面積、加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分進(jìn)
增大接觸面積、加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分進(jìn)
。裝置C的作用是
除去Cl2O中的Cl2
除去Cl2O中的Cl2
。
(4)反應(yīng)過(guò)程中,裝置B需放在冷水中,其目的是
防止溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解
防止溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解
。裝置E中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?
HClO見(jiàn)光分解
HClO見(jiàn)光分解
。
(5)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是
制得的HClO濃度較高或濃度較大
制得的HClO濃度較高或濃度較大
(答出一條即可)
(6)用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度:
量取10.00 mL上述次氯酸溶液,并稀釋至100.00 mL,再?gòu)钠渲腥〕?0.00 mL于錐形瓶中,并加入10.00 mL 0.8000 mol/L的FeSO4溶液(過(guò)量),充分反應(yīng)后,用0.05000 mol/L 的酸性KMnO4溶液滴定剩余的Fe2+,消耗KMnO4溶液24.00mL,則原次氯酸溶液的濃度為
1.000mol/L
1.000mol/L
。
(7)判斷下列情況對(duì)HClO含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
;若配制酸性KMnO4溶液時(shí),定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
。

【答案】A;D;B;MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O;增大接觸面積、加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分進(jìn);除去Cl2O中的Cl2;防止溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解;HClO見(jiàn)光分解;制得的HClO濃度較高或濃度較大;1.000mol/L;偏高;偏高
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:107引用:1難度:0.4
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
    ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱(chēng)量,質(zhì)量為ag.
    ②裝好實(shí)驗(yàn)裝置.③檢查裝置氣密性.④加熱,開(kāi)始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體.
    ⑤停止加熱(如圖,導(dǎo)管出口高于液面).⑥測(cè)量收集到氣體的體積.
    ⑦準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為bg.⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度.
    ⑨把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器,放回原處,把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈.
    ⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量.
    回答下列問(wèn)題:
    (1)如何檢查裝置的氣密性?
     

    (2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟;①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)氣體的體積.這三步操作的正確順序是:
     
    (請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)).
    (3)測(cè)量收集到氣體體積時(shí),如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?
     

    (4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是 c L(25℃、1.01×l05 Pa),水蒸氣的影響忽略不計(jì),氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含 a、b、c,不必化簡(jiǎn)):M(O2)=
     

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:11引用:1難度:0.3
  • 2.某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì).
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    (1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
     

    (2)寫(xiě)出試劑Y的名稱(chēng):
     

    (3)已知:通入一定量的氯氣后,測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物.可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3,現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究.
    ①提出合理假設(shè):
    假設(shè)一:存在兩種成分:NaHCO3
     

    假設(shè)二:存在三種成分:NaHCO3
     
    、
     

    ②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿(mǎn)).
    限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯.
    實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
    步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中.菁優(yōu)網(wǎng)
    步驟2:向A試管中滴加
     
    ①若無(wú)明顯現(xiàn)象,證明固體中不含碳酸鈉;
    ②若溶液變渾濁,證明固體中含有碳酸鈉.
    步驟3:向B試管中滴加
     
    若溶液變渾濁,結(jié)合步驟2中的①,則假設(shè)
    一成立:結(jié)合步驟2中的②,則假設(shè)二成立.
    (4)已知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng).若假設(shè)一成立,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (5)常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中,c(OH-)-c(H+)=
     
     (用只含碳元素的粒子濃度表示).

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:53引用:1難度:0.1
  • 3.某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示(部分夾持裝置已略去)的實(shí)驗(yàn)裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式
     
    。
    (2)試劑Y為
     

    (3)通入一定量的Cl2后,測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯的氧化物??梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3,現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究。
    ①提出合理假設(shè)。
    假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3
     
    ;
    假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3
     
    、
     
    。
    ②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿(mǎn))。
    限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
    實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
    步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
    步驟2:
    步驟3:
    (4)若假設(shè)1成立,且當(dāng)C中有0.1molCl2參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移0.1mol e-,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (5)關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法正確的是
     

    A.在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
    B.在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3
    C.在0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:2引用:1難度:0.6
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