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菁優(yōu)網碳酸鈉和碳酸氫鈉是廚房里常見的兩種物質，某實驗小組的同學為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，進行了如下實驗。請按照要求回答下列問題：
（1）取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加幾滴酚酞試液，現象是
溶液變紅
溶液變紅
。
（2）利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。
①安裝好儀器后首先應該進行的操作是
檢驗裝置氣密性
檢驗裝置氣密性
；
②試管a中盛放的試劑是
澄清石灰水
澄清石灰水
；
③NaHCO3受熱分解的化學方程式是
2NaHCO3
△
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
△
Na2CO3+H2O+CO2↑
。

【答案】溶液變紅；檢驗裝置氣密性；澄清石灰水；2NaHCO3
△
Na2CO3+H2O+CO2↑
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.7
相似題

  • 1．Ⅰ．某小組同學進行Na2CO3和NaHCO3性質的探究，實驗如下（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。
    實驗Ⅰ 實驗Ⅱ
    菁優(yōu)網 菁優(yōu)網
    （1）實驗Ⅰ，能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3的證據是
     
    。
    （2）實驗Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請將該裝置補充完整
     
    。
    （3）實驗Ⅱ，試劑a為
     
    。
    （4）實驗Ⅱ，持續(xù)一段時間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細小晶體析出，用化學方程式表示產生細小晶體的原因：
     
    。
    Ⅱ．實驗小組繼續(xù)利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。
    【查閱資料】pH越小，c（OH-）越小，溶液堿性越弱。
    【實驗過程】
    編號 實驗操作 實驗數據
    實驗Ⅰ 測量下述實驗過程的溫度變化菁優(yōu)網 菁優(yōu)網
    實驗Ⅱ 測量下述實驗過程的pH變化菁優(yōu)網 菁優(yōu)網
    【分析與解釋】
    （1）實驗Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質是
     
    。
    （2）實驗Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為
     
    ，OH-未參與該反應的實驗證據是
     
    。
    （3）實驗Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應的離子有
     
    。

    發(fā)布：2024/10/16 0:0:1組卷：15引用：1難度：0.7

  • 2．某實驗小組欲探究NaHCO3和Na2CO3的性質，發(fā)現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究．
    （1）分別加熱固體A、B，發(fā)現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式
     
    ．
    （2）稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
    ①發(fā)現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論：
     
    ．
    ②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是
     
    ．（填字母序號）
    a.溶液溫度升高
    b.溶液溫度下降
    c.滴入酚酞后呈淺紅色
    d.滴入酚酞后呈紅色
    （3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中．
    ①兩試管中均產生氣體，
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈．
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    ②反應結束后，恢復至室溫，下列說法正確的是
     
    ．
    a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
    b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
    c.生成氣體的體積根據鹽酸計算
    d.生成氣體的體積根據固體計算
    （4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：實施實驗后，發(fā)現操作1的現象與預測有差異：產生白色沉淀和二氧化碳氣體．則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為
     
    ．
    實驗方案 預測現象 預測依據
    操作1：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液 無白色沉淀 NaHCO3溶液中的
    CO
    2
    -
    3
    濃度很小，不能與CaCl2反應．
    操作2：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的
    CO
    2
    -
    3
    濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應
     
    （寫出該反應的離子方程式）．

    發(fā)布：2024/10/10 2:0:2組卷：129引用：2難度：0.6

  • 3．國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?br />（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用
     
    來滅火。
    ②小蘇打可治療胃酸過多，其反應的離子反應方程式為：
     
    。
    （2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是
     
    ，還原產物是
     
    。
    （3）人體內鐵元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體吸收，說明維生素C具有
     
    （填“氧化性”或“還原性”）。
    （4）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應，按如圖裝置圖進行實驗。
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    ①C中反應的化學方程式為
     
    。
    ②E中收集的氣體主要是
     
    。
    （5）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個已配平的化學方程式。
     

    ???+???→???+???+???+?H2O

    發(fā)布：2024/10/12 11:0:2組卷：45難度：0.7
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