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當前位置： 2023-2024學年天津二十一中高三（上）期中化學試卷> 試題詳情

某實驗小組欲探究NaHCO₃和Na₂CO₃的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（2）稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結(jié)論：

同溫度下，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

．
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

．（填字母序號）
a.溶液溫度升高
b.溶液溫度下降
c.滴入酚酞后呈淺紅色
d.滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，

Ⅱ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．
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②反應(yīng)結(jié)束后，恢復至室溫，下列說法正確的是

．
a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算
d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol?L^-1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預測：實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作1的現(xiàn)象與預測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和二氧化碳氣體．則該條件下，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為

Ca²⁺+2

HCO

=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Ca²⁺+2

HCO

=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

．

實驗方案	預測現(xiàn)象	預測依據(jù)
操作1：向2mL NaHCO₃溶液中滴加1mL 0.5mol?L^-1CaCl₂溶液	無白色沉淀	NaHCO₃溶液中的 CO 2 - 3 濃度很小，不能與CaCl₂反應(yīng)．
操作2：向2mL Na₂CO₃溶液中滴加1mL 0.5mol?L^-1CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的 CO 2 - 3 濃度較大，能與CaCl₂發(fā)生反應(yīng) Ca²⁺+ CO 2 - 3 =CaCO₃↓ Ca²⁺+ CO 2 - 3 =CaCO₃↓ （寫出該反應(yīng)的離子方程式）．

【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．

【答案】2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；同溫度下，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水；ad；Ⅱ；bc；Ca²⁺+2

HCO

=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；Ca²⁺+

=CaCO₃↓

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/10 2:0:2組卷：127引用：2難度：0.6

相似題

1．【任務(wù)一】某小組研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，實驗如下：

步驟	實驗操作	觀察到的實驗現(xiàn)象
步驟	實驗操作	Na₂CO₃	NaHCO₃
①	在兩支試管中分別加入1.0gNa₂CO₃、1.0gNaHCO₃固體，再加入5mL蒸餾水，振蕩；將溫度計分別插入其中	放置至室溫時，全部溶解，得到透明溶液	放置至室溫時，部分溶解，試管底部有少許固體
②	將步驟①的試管中溶液分別分成兩份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液	溶液變紅色	溶液變淺紅色
③	在步驟②的另兩份溶液中各滴加2滴10%鹽酸，振蕩	沒有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生少量氣泡

（1）室溫時，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的實驗證據(jù)是

。
（2）該實驗

（填“能”或“不能”）說明Na₂CO₃溶液的堿性強于NaHCO₃溶液，若不能，請說明理由

。
（3）實驗③中Na₂CO₃溶液沒有氣泡產(chǎn)生，學生甲得出結(jié)論：溶液與鹽酸不反應(yīng)。學生乙認為甲的結(jié)論不正確，支持學生乙觀點的客觀事實是

（用離子方程式說明）。
【任務(wù)二】為進一步探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，利用傳感器繼續(xù)做如下實驗：

編號	實驗操作	實驗數(shù)據(jù)
④
⑤

信息提示：溶液pH越小，OH^-的濃度越小，溶液堿性越弱。
（4）實驗④中，溶解時吸收熱量的物質(zhì)是

（填化學式）。
（5）實驗⑤中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為

，OH^-未參與該反應(yīng)的實驗證據(jù)是

。
【任務(wù)三】探究NaHCO₃和的熱穩(wěn)定性。
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觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示：

物質(zhì)	裝置B中現(xiàn)象	裝置C中現(xiàn)象
Na₂CO₃	無明顯變化	開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會兒后，沒有氣泡，溶液保持澄清
NaHCO₃	白色粉末變藍色	開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會兒后，產(chǎn)生連續(xù)氣泡，溶液變渾濁

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（6）加熱Na₂CO₃時，裝置C中產(chǎn)生氣泡的原因是

。
（7）該實驗所得結(jié)論是

。

發(fā)布：2024/10/7 4:0:2組卷：32引用：2難度：0.6

解析

2．Ⅰ．某小組同學進行Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的探究，實驗如下（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。

實驗Ⅰ	實驗Ⅱ

（1）實驗Ⅰ，能夠證明Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性強于NaHCO₃的證據(jù)是

。
（2）實驗Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請將該裝置補充完整

。
（3）實驗Ⅱ，試劑a為

。
（4）實驗Ⅱ，持續(xù)一段時間后，觀察到飽和Na₂CO₃溶液中有細小晶體析出，用化學方程式表示產(chǎn)生細小晶體的原因：

。
Ⅱ．實驗小組繼續(xù)利用傳感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)。
【查閱資料】pH越小，c（OH^-）越小，溶液堿性越弱。
【實驗過程】

編號	實驗操作	實驗數(shù)據(jù)
實驗Ⅰ	測量下述實驗過程的溫度變化
實驗Ⅱ	測量下述實驗過程的pH變化

【分析與解釋】
（1）實驗Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質(zhì)是

。
（2）實驗Ⅱ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為

，OH^-未參與該反應(yīng)的實驗證據(jù)是

。
（3）實驗Ⅱ中，滴加NaHCO₃溶液的pH變化與滴加Na₂CO₃溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO₃溶液的燒杯中，參與反應(yīng)的離子有

。

發(fā)布：2024/10/16 0:0:1組卷：12引用：1難度：0.7

解析

3．國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。學習化學應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?br />（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應(yīng)該用

來滅火。
②小蘇打可治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

。
（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑其中被氧化的元素是

，還原產(chǎn)物是

。
（3）人體內(nèi)鐵元素是以Fe²⁺和Fe³+的形式存在。Fe²⁺易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe³+轉(zhuǎn)化成Fe²+，有利于人體吸收，說明維生素C具有

（填“氧化性”或“還原性”）。
（4）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，按如圖裝置圖進行實驗。

①C中反應(yīng)的化學方程式為

。
②E中收集的氣體主要是

。
（5）請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個已配平的化學方程式。

???+???→???+???+???+?H₂O
發(fā)布：2024/10/12 11:0:2組卷：36引用：1難度：0.7
解析

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