當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市魏縣旭日中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡化表示為HIn,在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用做酸、堿指示劑：HIn（紅色溶液）?H⁺（溶液）+In^-（黃色溶液），在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是（　?。?/h1>

A．鹽酸

B．NaHCO₃溶液

C．NaHSO₄溶液

D．Na₂SO₄固體

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：6引用：4難度：0.7

相似題

1．恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）
催化劑
C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H＜0。起始催化劑時(shí)，若按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3的投料比充入容器，測(cè)得平衡時(shí)n（H₂）和n（H₂O）隨溫度的變化如圖所示。下列說法中正確的是（　?。?/h2>

A．L線表示平衡時(shí)n（H₂O）隨溫度的變化

B．其他條件不變時(shí)，若擴(kuò)大容器容積，則v_正減小，v_逆增大

C．x=5.16mol

D．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，減小△H的值

發(fā)布：2024/10/26 12:30:1組卷：67引用：3難度：0.7

解析

2．如圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）反應(yīng)I：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
圖1是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)（V%）隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖2中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)，其中橫坐標(biāo)X代表的是

（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），L₁

L₂（填“＞”或“＜”或“=”）。
（2）反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH₃（g）+3Cl₂（g）=N₂（g）+6HCl（g）△H=-462kJ?mol^-1
已知：N₂（g）
945
k
J
?
mol
-
1
2N（g） Cl₂（g）
243
k
J
?
mol
-
1
2Cl（g）斷開2mol H-N鍵與斷開2mol H-Cl鍵所需能量相差約為

kJ。
（3）反應(yīng)III是利用如圖3所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：NH₄Cl+2HCl

通電

NCl₃+3H₂↑．①b接電源的

（填“正”或“負(fù)”）。
②陽極反應(yīng)式是

。
（4）反應(yīng)III得到的NCl₃可以和NaClO₂制備 ClO₂，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式是

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：10引用：1難度：0.4
解析
3．如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）反應(yīng)I：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
圖2是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)．其中X代表的是

（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L₁、L₂的大小關(guān)系并說明理由

．
（2）①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是

．
②反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為
2NH₃（g）+3Cl₂（g）═N₂（g）+6HCl（g）△H=-462kJ?mol^-1
已知：N₂（g）
945
k
J
?
mol
-
1
2N（g） Cl₂（g）
243
k
J
?
mol
-
1
2Cl（g）
斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為

kJ．
（3）反應(yīng)III是利用圖3所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：
NH₄Cl+2HCl

電解

NCl₃+3H₂↑．
①b接電源的

極（填“正”或“負(fù)”）．
②陽極反應(yīng)式是

．
（4）反應(yīng)III得到的NCl₃可以和NaClO₂制備 ClO₂，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：77引用：2難度：0.3
解析

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