如圖1為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁵

．
（2）在c₆a₆分子中，元素c為

sp²

sp²

雜化，該分子是

非極性

非極性

分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci₂分子的電子式為

，ci₂與ce₂比較，沸點(diǎn)較高的是

CS₂

CS₂

（寫分子式）．
（4）第一電離能：h

＞

＞

i；電負(fù)性：g

＜

＜

b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述正確的是

AB

AB

．
A、j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B、d的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素
C、最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
D、最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是

[Cu（NH₃）₄]²⁺

[Cu（NH₃）₄]²⁺

，寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中j原子的個(gè)數(shù)是

4

4

個(gè)．