下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

回答下列相關(guān)問題：
（1）寫出元素f簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）在c₆a₆分子中，元素c為

sp²

sp²

雜化，該分子是

非極性

非極性

分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci₂分子的電子式為

，ci₂與ce₂比較，沸點較高的是

CS₂

CS₂

（寫分子式）．
（4）第一電離能：h

＞

＞

i；電負性：g

＜

＜

b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述正確的是

①②

①②

（填編號）．
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
②d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
③最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
④最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是

[Cu（NH₃）₄]²⁺

[Cu（NH₃）₄]²⁺

，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式

Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

．