化學反應原理對于研究化學物質(zhì)有十分重要的意義。
（1）已知次磷酸（H₃PO₂，一元中強酸）和亞磷酸（H₃PO₃，結(jié)構(gòu)式為，二元中強酸）均是重要的精細化工產(chǎn)品。
①寫出次磷酸的結(jié)構(gòu)式：

。
②已知某溫度下0.01 mol?L^-1的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c（OH^-）-c（H₃PO₂）=

10^-7mol/L

10^-7mol/L

。（用具體數(shù)值表示）
（2）實驗室配制FeCl₃溶液時，需要將FeCl₃固體溶解在較濃的鹽酸中，其原因是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺加入鹽酸可以抑制Fe³⁺的水解

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺加入鹽酸可以抑制Fe³⁺的水解

（用離子方程式和必要的文字說明）。已知25℃時，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp=4.0×10^-38，配制100ml 5 mol?L^-1的FeCl₃溶液，至少需要加入

2.5

2.5

mL 2 mol?L^-1的鹽酸（忽略加入鹽酸的體積）。
（3）工業(yè)廢水中的Cr₂O₇^2-對生態(tài)系統(tǒng)有很大損害。常用的處理方法有兩種。
①還原沉淀法：Cr₂O₇^2-

F

e

2

+

②

還原

Cr³⁺

OH

-

③

沉淀

Cr（OH）₃．常溫下，要使Cr³⁺沉淀完全，溶液的pH應調(diào)至

5

5

。（已知Cr（OH）₃ 的K_sp=10^-32）
②電解法：用鐵和石墨做電極，電解產(chǎn)生的還原劑將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，最終產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀。若有1mol Cr₂O₇^2-被還原，理論上導線中通過

6

6

mol電子。