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羥胺（NH2OH）稀溶液中NH2OH的電離方程式為NH2OH+H2O?NH3OH++OH-，設(shè)NH2OH的電離平衡常數(shù)為K。下列說法正確的是（　?。?/h1>

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡．
【答案】D
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/11/19 9:0:1組卷：50引用：2難度：0.6
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．H2A為二元酸，其電離過程為：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-。常溫時(shí)，向10mL0.1mol?L-1H2A溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/20 10:0:1組卷：43引用：2難度：0.6

  • 2．化學(xué)反應(yīng)原理對于研究化學(xué)物質(zhì)有十分重要的意義。
    （1）已知次磷酸（H3PO2，一元中強(qiáng)酸）和亞磷酸（H3PO3，結(jié)構(gòu)式為菁優(yōu)網(wǎng)，二元中強(qiáng)酸）均是重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。
    ①寫出次磷酸的結(jié)構(gòu)式：
     
    。
    ②已知某溫度下0.01 mol?L-1的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時(shí)c（OH-）-c（H3PO2）=
     
    。（用具體數(shù)值表示）
    （2）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需要將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，其原因是
     
    （用離子方程式和必要的文字說明）。已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=4.0×10-38，配制100ml 5 mol?L-1的FeCl3溶液，至少需要加入
     
    mL 2 mol?L-1的鹽酸（忽略加入鹽酸的體積）。
    （3）工業(yè)廢水中的Cr2O72-對生態(tài)系統(tǒng)有很大損害。常用的處理方法有兩種。
    ①還原沉淀法：Cr2O72-
    F
    e
    2
    +
    ②
    還原
    Cr3+
    OH
    -
    ③
    沉淀
    Cr（OH）3．常溫下，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
     
    。（已知Cr（OH）3 的Ksp=10-32）
    ②電解法：用鐵和石墨做電極，電解產(chǎn)生的還原劑將Cr2O72-還原成Cr3+，最終產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀。若有1mol Cr2O72-被還原，理論上導(dǎo)線中通過
     
    mol電子。

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：13引用：2難度：0.7

  • 3．下列說法正確的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/19 15:30:1組卷：58引用：2難度：0.7
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