當前位置： 2021-2022學年黑龍江省雞西一中高一（上）期中化學試卷> 試題詳情

某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質，設計如圖所示的實驗裝置。

已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內（防止硬質玻璃管炸裂）。
請回答下列問題：
（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應，在加熱之前應該進行的操作為
通入氯氣排盡裝置中的空氣
通入氯氣排盡裝置中的空氣
。
（2）當觀察到AgNO₃溶液中出現(xiàn)白色沉淀時，點燃酒精燈加熱；寫出AgNO₃溶液中發(fā)生反應的化學方程式：
Cl₂+H₂O=HCl+HClO
Cl₂+H₂O=HCl+HClO
，
HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
。
（3）裝置中空試管的作用是
防止右側試管中的水倒吸入硬質玻璃管中，使硬質玻璃管炸裂
防止右側試管中的水倒吸入硬質玻璃管中，使硬質玻璃管炸裂
。
（4）實驗中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為
紫色石蕊先變紅后褪色
紫色石蕊先變紅后褪色
。
（5）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是（用離子方程式表示）
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
。

【答案】通入氯氣排盡裝置中的空氣；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；防止右側試管中的水倒吸入硬質玻璃管中，使硬質玻璃管炸裂；紫色石蕊先變紅后褪色；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：3難度：0.6

相似題

1．實驗室可以用足量高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法錯誤的是（　?。?br />

A．關閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，水不再滴下，說明①氣密性良好

B．裝置②和③中分別盛有濃硫酸和飽和食鹽水

C．由該制備方法可知高錳酸鉀氧化性比二氧化錳強

D．反應停止后，向①中加入濃硫酸，反應能繼續(xù)進行

發(fā)布：2024/11/3 13:0:2組卷：130引用：2難度：0.5

解析

2．在實驗室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進行相關實驗．下列收集Cl₂的正確裝置是（　?。?/h2>
A． B．
C． D．
發(fā)布：2024/11/2 19:30:1組卷：434引用：13難度：0.9
解析
3．氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產品，年產量均在10⁷t左右，氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產都有多種不同方法。
完成下列填空：
（1）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要

、

（填寫試劑或溶液名稱）
（2）實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca（ClO）₂、CaCl₂]反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的鹽酸為

mL。
（3）實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。

工業(yè)上用電石-乙炔生產氯乙烯的反應如下：
CaO+3C
2200
℃～
2300
℃
CaC₂+CO
CaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca（OH）₂
HC≡CH+HCl
H
g
C
l
2
140
℃～
200
℃
CH₂═CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產品純度高，而且不依賴于石油資源。
電石-乙炔法的缺點是：

、

。
（4）乙烷和氯氣反應可制得ClCH₂CH₂Cl,ClCH₂CH₂Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。
設計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。
要求：①反應產生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產生其他廢液。
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：275引用：5難度：0.1
解析

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A．	B．
C．	D．

1．實驗室可以用足量高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法錯誤的是（ ?。?br />

2．在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗．下列收集Cl2的正確裝置是（ ?。?/h2>

1．實驗室可以用足量高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法錯誤的是（　?。?br />

2．在實驗室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進行相關實驗．下列收集Cl₂的正確裝置是（　?。?/h2>