氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在10⁷t左右，氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。
完成下列填空：
（1）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要

飽和食鹽水

飽和食鹽水

、

燒堿溶液

燒堿溶液

（填寫試劑或溶液名稱）
（2）實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca（ClO）₂、CaCl₂]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為

100

100

mL。
（3）實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。

將集氣瓶倒置于有足量燒堿溶液的水槽里，若液體不能充滿集氣瓶，液面上有無色氣體，則有空氣，若充滿，則無空氣

將集氣瓶倒置于有足量燒堿溶液的水槽里，若液體不能充滿集氣瓶，液面上有無色氣體，則有空氣，若充滿，則無空氣

工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：
CaO+3C

2200

℃～

2300

℃

CaC₂+CO
CaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca（OH）₂
HC≡CH+HCl

H

g

C

l

2

140

℃～

200

℃

CH₂═CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。
電石-乙炔法的缺點是：

能耗大

能耗大

、

使用的催化劑毒性大

使用的催化劑毒性大

。
（4）乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH₂CH₂Cl,ClCH₂CH₂Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。
設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）。
要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。