市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種。它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打。蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產(chǎn)生，所以叫氣泡水。無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認(rèn)為他喝入體內(nèi)也會產(chǎn)生二氧化碳，主要原因是

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

（用化學(xué)方程式表示）。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對碳酸氫鈉產(chǎn)生了興趣，于是對其性質(zhì)進(jìn)行探究。
【查閱資料】①碳酸氫鈉的溶解度如下：

溫度	10℃	20℃	30℃	40℃
溶解度	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

②碳酸氫鈉固體在潮濕的空氣中久置或受熱（50℃以上）分解均生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。
③很多濃酸稀釋過程中都伴隨著放熱過程。探究1：NaHCO₃溶液與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)
室溫下（20℃），邊攪拌邊向盛有0.5gNaHCO₃固體的燒杯中加入10mL水，測得溫度為18.5℃；恢復(fù)至室溫后，向燒杯中加入過量10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸（20℃），攪拌，測得溫度為20.8℃。
（1）實(shí)驗(yàn)中配制的NaHCO₃溶液

不是

不是

（填“是”或“不是”）飽和溶液。
（2）由上述實(shí)驗(yàn)可知：NaHCO₃固體溶于水

吸熱

吸熱

（填“放熱”或“吸熱”）。有同學(xué)認(rèn)為由上述實(shí)驗(yàn)得出NaHCO₃溶液與鹽酸反應(yīng)放熱的結(jié)論并不可靠，理由是

鹽酸的稀釋過程可能放熱

鹽酸的稀釋過程可能放熱

。
探究2：對碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。分別取等體積、含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉稀溶液（各滴兩滴酚酞溶液），以及相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時，溶液顏色變化記錄如下表，廣口瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化圖像如圖2所示。

	滴入酚酞溶液	滴入稀鹽酸，溶液顏色變化
碳酸鈉溶液	紅色	紅色→淺紅色→無色
碳酸氫鈉溶液	淺紅色	淺紅色→無色

（3）由圖像中信息得到結(jié)論：相同條件下，

碳酸鈉

碳酸鈉

和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳較慢。請結(jié)合上表中的信息，分析得到這一結(jié)論的理由：

碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w

碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w

。
探究3：久置的NaHCO₃樣品中NaHCO₃含量的測定：
將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO₃樣品（假設(shè)只有NaHCO₃和Na₂CO₃）混合均勻后，稱取20.0g混合物，加熱至恒重，稱其質(zhì)量為16.9g。
（4）①計算樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）
②若上述測定過程中加熱未至恒重，則測得NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

偏小

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。