關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是

AD

AD

。
A.碳酸氫鈉是由Na⁺和

HCO

-

3

構成
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中

澄清石灰水變渾濁

澄清石灰水變渾濁

，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO₂，寫出試管甲中反應的化學方程式

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

。

（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有

水

水

和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na₂CO₃而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：

取少量A處固體于試管中加入足量的水，然后滴加足量氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，酚酞溶液不變色

取少量A處固體于試管中加入足量的水，然后滴加足量氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，酚酞溶液不變色

。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO₃溶于水后，少量的

HCO

-

3

能同時發(fā)生如下變化：
變化①：

HCO

-

3

+H₂O→H₂CO₃+OH^-
變化②：

HCO

-

3

→

CO

2

-

3

+H⁺
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH^-的數目大于H⁺的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO₃溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：

碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，導致單位體積溶液中的氫氧根離子數目比氫離子多

碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，導致單位體積溶液中的氫氧根離子數目比氫離子多

。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H⁺數目不斷

增大

增大

（填“增大”或“減小”）。