當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年上海市金山中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO₂與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）利用裝置A加熱固體Cu與濃硫酸以制取SO₂，試寫(xiě)出其化學(xué)方程式
Cu+2H₂SO₄（濃）
△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
Cu+2H₂SO₄（濃）
△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
。
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O，請(qǐng)指出鹽酸在該反應(yīng)中所表現(xiàn)出的性質(zhì)：
酸性
酸性
、
還原性
還原性
。
（3）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：
品紅褪色
品紅褪色
，D：
品紅褪色
品紅褪色
。
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：
褪色的品紅又恢復(fù)成紅色
褪色的品紅又恢復(fù)成紅色
，D：
無(wú)明顯現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
。
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）
Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，生成物都無(wú)漂白性，因而SO₂和Cl₂按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色
Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，生成物都無(wú)漂白性，因而SO₂和Cl₂按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色
。
實(shí)驗(yàn)探究完成后，該小組同學(xué)查閱資料得知：類似于品紅這類有機(jī)色質(zhì)的顯色官能團(tuán)可以氧化或發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)從而褪色。為了探索比較SO₂和Cl₂的漂白原理，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)補(bǔ)做了如下實(shí)驗(yàn)與上述操作進(jìn)行對(duì)照：將干燥的SO₂和干燥的Cl₂分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色。請(qǐng)根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)事實(shí)，簡(jiǎn)要概括說(shuō)明SO₂與Cl₂漂白原理的相同與不同之處。
（5）相同之處：二者本身并無(wú)漂白性，起漂白作用的分別是其與水反應(yīng)后的產(chǎn)物
H₂SO₃
H₂SO₃
和
HClO
HClO
。
（6）不同之處：SO₂所得產(chǎn)物只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生
加成或化合
加成或化合
反應(yīng)（反應(yīng)原理參見(jiàn)如圖），生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，產(chǎn)物受熱分解再生成SO₂，是非氧化還原反應(yīng)。Cl₂所得產(chǎn)物能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生
氧化還原
氧化還原
反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定。

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；酸性；還原性；品紅褪色；品紅褪色；褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無(wú)明顯現(xiàn)象；Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，生成物都無(wú)漂白性，因而SO₂和Cl₂按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色；H₂SO₃；HClO；加成或化合；氧化還原

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.5

相似題

1．常溫下氨氣能被氯氣氧化成N₂，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)氨氣與氯氣反應(yīng)進(jìn)行了探究，回答下列問(wèn)題：

（1）氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的

（填大寫(xiě)字母），反應(yīng)的離子方程式為

。
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→

（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。
II．氯氣與氨氣的反應(yīng)
室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前K₁、K₂關(guān)閉）。

（3）為使兩種氣體充分混合，氣體a是

（填化學(xué)式）。
（4）

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

打開(kāi)K₁，緩緩?fù)苿?dòng)注射器活塞，向試
管中注入氣體a （約是氣體b的3倍），
關(guān)閉K₁，恢復(fù)室溫試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在
試管內(nèi)壁凝結(jié) ①反應(yīng)的化學(xué)方程式

打開(kāi)K₂ ②

③

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.6

解析

2．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1裝置制備N(xiāo)H₃并探究NH₃的性質(zhì)。已知NH₃不溶于CCl₄?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)的試劑可選用

（填字母）。
a.NaOH固體
b.濃硫酸
c.五氧化二磷
（2）為防止氨氣污染空氣，需進(jìn)行尾氣處理，則K₂的導(dǎo)管末端不能連接表中的裝置

（填序號(hào)），原因是

。

備選裝置

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

（3）探究噴泉實(shí)驗(yàn)的發(fā)生。
打開(kāi)K₁、K₂，關(guān)閉K₃，檢驗(yàn)裝置D中集滿氨氣的一種方法是：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在K₂導(dǎo)管口處，若

，則氨氣已滿。當(dāng)裝置D中集滿氨氣后．關(guān)閉K₁、K₂，打開(kāi)K₃，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是

。
（4）若探究氨氣與氯氣的反應(yīng)，K₂處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①裝置D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
②從K₃處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl₂，則裝置C中應(yīng)盛放

（填化學(xué)式）溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.6
解析
3．把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出光亮．
（1）寫(xiě)出紅熱木炭被熱的濃硝酸氧化為CO₂的化學(xué)方程式

．
（2）木炭與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中還伴隨著濃硝酸的分解，除了產(chǎn)生氧氣外，也產(chǎn)生紅棕色氣體．相同條件下該分解反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣與紅棕色氣體的體積之比為

．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)“木炭在液面上迅速燃燒發(fā)出光亮”的原因做出3個(gè)猜想：
猜想一：甲同學(xué)認(rèn)為空氣中O₂支持木炭燃燒
猜想二：乙同學(xué)認(rèn)為濃硝酸分解產(chǎn)生的O₂支持木炭燃燒
猜想三：丙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生的NO₂支持木炭燃燒
①根據(jù)木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象，甲同學(xué)的猜想明顯不合理，理由是

．
②理論分析乙同學(xué)的猜想也不正確，原因是

．
③要證實(shí)丙同學(xué)的猜想，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方案是

（請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：8引用：3難度：0.5
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操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋原因
打開(kāi)K₁，緩緩?fù)苿?dòng)注射器活塞，向試管中注入氣體a （約是氣體b的3倍），關(guān)閉K₁，恢復(fù)室溫	試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在試管內(nèi)壁凝結(jié)	①反應(yīng)的化學(xué)方程式
打開(kāi)K₂	②	③

備選裝置

Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ