當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年安徽省亳州二中高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

某小組同學(xué)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，請(qǐng)你與他們一起完成，并回答問(wèn)題。
（1）預(yù)測(cè)：從物質(zhì)的類別來(lái)看，碳酸鈉屬于
鹽
鹽
類，可以與
酸、堿（或鹽）
酸、堿（或鹽）
等類別（至少寫(xiě)出兩類）的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并得出結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋（用離子方程式表示）

①分別向盛有Na₂CO₃溶液和NaHCO₃的試管中滴加少量澄清石灰水均產(chǎn)生渾濁碳酸鈉溶液：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
碳酸氫鈉溶液：
Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

②向盛有Na₂CO₃溶液的試管中滴加稀鹽酸開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡 ①CO₃²+H⁺=HCO₃^-
②
HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

（3）除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃固體的方法是
加熱法
加熱法
，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
。
（4）除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，方法是
向溶液中通入足量CO₂氣體
向溶液中通入足量CO₂氣體
，反應(yīng)方程式為
Na₂CO₃+CO₃+H₂O=2NaHCO₃
Na₂CO₃+CO₃+H₂O=2NaHCO₃
。

【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．

【答案】鹽；酸、堿（或鹽）；Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；加熱法；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；向溶液中通入足量CO₂氣體；Na₂CO₃+CO₃+H₂O=2NaHCO₃

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：1難度：0.7

相似題

1．Ⅰ．某小組同學(xué)進(jìn)行Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的探究，實(shí)驗(yàn)如下（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ，能夠證明Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO₃的證據(jù)是

。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請(qǐng)將該裝置補(bǔ)充完整

。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，試劑a為

。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，持續(xù)一段時(shí)間后，觀察到飽和Na₂CO₃溶液中有細(xì)小晶體析出，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生細(xì)小晶體的原因：

。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)利用傳感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)。
【查閱資料】pH越小，c（OH^-）越小，溶液堿性越弱。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ 測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的溫度變化

實(shí)驗(yàn)Ⅱ 測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的pH變化

【分析與解釋】
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是

。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為

，OH^-未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，滴加NaHCO₃溶液的pH變化與滴加Na₂CO₃溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO₃溶液的燒杯中，參與反應(yīng)的離子有

。

發(fā)布：2024/10/16 0:0:1組卷：15引用：1難度：0.7

解析

2．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究NaHCO₃和Na₂CO₃的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式

．
（2）稱取兩種固體各2g,分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結(jié)論：

．
②同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

．（填字母序號(hào)）
a.溶液溫度升高
b.溶液溫度下降
c.滴入酚酞后呈淺紅色
d.滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．

②反應(yīng)結(jié)束后，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是

．
a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算
d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol?L^-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作1的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和二氧化碳?xì)怏w．則該條件下，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為

．

實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)

操作1：向2mL NaHCO₃溶液中滴加1mL 0.5mol?L^-1CaCl₂溶液無(wú)白色沉淀 NaHCO₃溶液中的
CO
2
-
3
濃度很小，不能與CaCl₂反應(yīng)．

操作2：向2mL Na₂CO₃溶液中滴加1mL 0.5mol?L^-1CaCl₂溶液有白色沉淀 Na₂CO₃溶液中的
CO
2
-
3
濃度較大，能與CaCl₂發(fā)生反應(yīng)

（寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式）．

發(fā)布：2024/10/10 2:0:2組卷：129引用：2難度：0.6

解析

3．國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用

來(lái)滅火。
②小蘇打可治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

。
（2）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑其中被氧化的元素是

，還原產(chǎn)物是

。
（3）人體內(nèi)鐵元素是以Fe²⁺和Fe³+的形式存在。Fe²⁺易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe³+轉(zhuǎn)化成Fe²+，有利于人體吸收，說(shuō)明維生素C具有

（填“氧化性”或“還原性”）。
（4）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，按如圖裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
②E中收集的氣體主要是

。
（5）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)已配平的化學(xué)方程式。

???+???→???+???+???+?H₂O
發(fā)布：2024/10/12 11:0:2組卷：45引用：1難度：0.7
解析

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實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論或解釋（用離子方程式表示）
①分別向盛有Na₂CO₃溶液和NaHCO₃的試管中滴加少量澄清石灰水	均產(chǎn)生渾濁	碳酸鈉溶液：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓ 碳酸氫鈉溶液： Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
②向盛有Na₂CO₃溶液的試管中滴加稀鹽酸	開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡	①CO₃²+H⁺=HCO₃^- ② HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)Ⅰ	測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的溫度變化
實(shí)驗(yàn)Ⅱ	測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的pH變化

實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)測(cè)現(xiàn)象	預(yù)測(cè)依據(jù)
操作1：向2mL NaHCO₃溶液中滴加1mL 0.5mol?L^-1CaCl₂溶液	無(wú)白色沉淀	NaHCO₃溶液中的 CO 2 - 3 濃度很小，不能與CaCl₂反應(yīng)．
操作2：向2mL Na₂CO₃溶液中滴加1mL 0.5mol?L^-1CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的 CO 2 - 3 濃度較大，能與CaCl₂發(fā)生反應(yīng) （寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式）．