（1）已知H-H鍵鍵能（化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是

945.6

945.6

kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO₂，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）的△H。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有

碳和CO的燃燒熱

碳和CO的燃燒熱

。
（3）運動會中的火炬一般采用丙烷（C₃H₈）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過程中的能量變化圖，圖中的括號內(nèi)應填入

-

-

（“+”或“-”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：

C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2215.0kJ?mol^-1

C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2215.0kJ?mol^-1

。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是

C

C

。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
D．水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
（5）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是

B

B

。
A．c（H⁺）
B．

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

C．c（CH₃COO^-）
D．c（CH₃COOH）