碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：
電負(fù)性：H 2.20；C 2.55；F 3.98；P 2.19；I 2.66
（1）人工合成的¹³¹I是醫(yī)療上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是

第五周期第ⅦA族

第五周期第ⅦA族

。
（2）碘單質(zhì)在CS₂中的溶解度比在水中的大，解釋原因

碘單質(zhì)、CS₂均為非極性分子，水為極性分子

碘單質(zhì)、CS₂均為非極性分子，水為極性分子

。
（3）HI主要用于藥物合成，通常用I₂和P反應(yīng)生成PI₃，PI₃再水解制備HI。PI₃的空間結(jié)構(gòu)是

三角錐形

三角錐形

，PI₃水解生成HI的化學(xué)方程式是

PI₃+3H₂O=3HI+H₃PO₃

PI₃+3H₂O=3HI+H₃PO₃

。
（4）CH₃I是一種甲基化試劑，CF₃I可用作制冷劑，CH₃I和CF₃I發(fā)生水解時的主要反應(yīng)分別是：CH₃I+H₂O→CH₃OH+HI和CF₃I+H₂O→CF₃H+HIO。CF₃I的水解產(chǎn)物是HIO，結(jié)合電負(fù)性解釋原因

因為電負(fù)性：F＞I≈C，所以在CF₃I中，受3個F原子吸引電子能力強(qiáng)的影響，I與C之間的共用電子對偏向于C，I顯+1價，則CF₃I發(fā)生水解時，生成CF₃H和HIO

因為電負(fù)性：F＞I≈C，所以在CF₃I中，受3個F原子吸引電子能力強(qiáng)的影響，I與C之間的共用電子對偏向于C，I顯+1價，則CF₃I發(fā)生水解時，生成CF₃H和HIO

。
（5）KIO₃晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，其晶胞為立方體，邊長為anm,晶胞中K、I、O分別處于頂點、體心、面心位置，結(jié)構(gòu)如圖。
①與K原子緊鄰的O原子有

12

12

個。
②KIO₃的摩爾質(zhì)量為214g/mol,阿伏加德羅常數(shù)為N_A。該晶體的密度是

214

N

A

（

a

×

1

0

-

7

）

3

214

N

A

（

a

×

1

0

-

7

）

3

g/cm³（1nm=10^-9m）。