2023-2024學(xué)年北京十五中高三（上）期中化學(xué)試卷

本部分共14題，每題3分，共42分，在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．我國(guó)研發(fā)一款擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的超薄銣（Rb）原子鐘，每3000萬(wàn)年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于₃₇Rb的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素的金屬性：K＞Rb

  B．中子數(shù)為50的Rb的核素： 50 37 R b

  C．與同周期元素38Sr的原子半徑比較：Rb＞Sr

  D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：KOH＞RbOH
  組卷：52引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）

  A．苯酚和甲醛通過(guò)聚合反應(yīng)可制得高分子材料

  B．順-2-丁烯和反-2-丁烯加氫產(chǎn)物不相同

  C．采用多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質(zhì)

  D．淀粉和纖維素在酸作用下水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（　?。?/h2>

  A． NH + 4 的電子式：	B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O═C═O
  C．甲苯的空間填充模型：	D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：30引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和Cl2分子中均含有s-pσ鍵

  B．NH3和NH4+的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均一致

  C．熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

  D．酸性：CH3COOH＞CHCl2COOH＞CCl3COOH
  組卷：95引用：15難度：0.6

  解析

• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．同溫同壓下，O2和CO2的密度相同

  B．質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)相同

  C．物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同

  D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
  組卷：721引用：8難度：0.5

  解析

• 6．室溫下，對(duì)于1L 0.1mol?L^-1醋酸溶液。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1022

  B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低

  C．滴加NaOH溶液過(guò)程中，n（CH3COO-）與n（CH3COOH）之和始終為0.1mol

  D．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑
  組卷：791引用：9難度：0.7

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第二部分本部分共5題，共58分。

• 18．KMnO₄在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：
  Ⅰ．將軟錳礦（主要成分MnO₂）粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。
  Ⅱ．冷卻，將固體研細(xì)，用稀KOH溶液浸取，過(guò)濾，得暗綠色溶液。
  Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO₂，溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)生成黑色固體。
  Ⅳ．過(guò)濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥，得KMnO₄固體。
  資料：K₂MnO₄為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)（Mn的化合價(jià)既升高又降低）。
  （1）Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是

   

  。
  （2）Ⅰ中，生成K₂MnO₄的化學(xué)方程式是

   

  。
  （3）Ⅱ中，浸取時(shí)用稀KOH溶液的原因是

   

  。
  （4）Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （5）將K₂MnO₄溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO₄．裝置如圖：
  
  ①b極是

   

  極（填“陽(yáng)”或“陰”），D是

   

  。
  ②結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述生成KMnO₄的原理：

   

  。
  ③傳統(tǒng)無(wú)膜法電解時(shí)，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽(yáng)離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是

   

  。
  （6）用滴定法測(cè)定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度，步驟如下：
  已知：Na₂C₂O₄+H₂SO₄═H₂C₂O₄+Na₂SO₄
  5H₂C₂O₄+2

  M

  n

  O

  -

  4

  +6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
  摩爾質(zhì)量：Na₂C₂O₄  134g?mol^-1    KMnO₄  158g?mol^-1
  ?。Q取ag產(chǎn)品，配成50mL溶液。
  ⅱ．稱取bgNa₂C₂O₄，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過(guò)量的硫酸。
  ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液V mL（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
  產(chǎn)品中KMnO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

   

  。
  組卷：55引用：5難度：0.4

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• 19．某小組探究Fe₂S₃的制備。配制0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液和0.1mol?L^-1的Na₂S溶液備用。
  【查閱資料】
  i.FeS、Fe₂S₃均為黑色固體，難溶于水。
  ii.Fe³⁺+6F^-?[FeF₆]^3-，[FeF₆]^3-為無(wú)色離子。
  iii.硫單質(zhì)微溶于乙醇，難溶于水。
  【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】
  

  編號(hào)	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二
  操作	1.0mL0.1mol?L-1Na2S溶液	0.5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
  現(xiàn)象	迅速產(chǎn)生黑色沉淀a,振蕩后黑色沉淀溶解，并產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，最終得到棕黃色濁液X	產(chǎn)生棕黑色沉淀

  （1）實(shí)驗(yàn)一中，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律推測(cè)，生產(chǎn)黑色沉淀a的離子方程式為

   

  。
  （2）進(jìn)一步檢驗(yàn)濁液X的組成，過(guò)程如圖1所示。
  
  ①通過(guò)對(duì)濁液X組成的檢驗(yàn)，推測(cè)實(shí)驗(yàn)一的黑色沉淀a溶解過(guò)程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

   

  。
  ②經(jīng)檢測(cè)，黑色固體b的主要成分為FeS。甲同學(xué)認(rèn)為，F(xiàn)eS是由紅褐色清液中的Fe²⁺與加入的S^2-反應(yīng)產(chǎn)生的。乙同學(xué)認(rèn)為該解釋不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)二制得了Fe₂S₃，但其中含少量Fe（OH）₃。
  ①生成Fe（OH）₃的離子方程式為

   

  。
  ②從化學(xué)反應(yīng)速率角度推測(cè)實(shí)驗(yàn)二的棕黑色沉淀中不含S的原因：

   

  。
  實(shí)驗(yàn)三小組同學(xué)進(jìn)行如圖2所示的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。經(jīng)檢驗(yàn)，黑色沉淀c為純凈的Fe₂S₃。
  
  （4）實(shí)驗(yàn)三中，由無(wú)色清液生成Fe₂S₃的離子方程式為

   

  。
  【反思評(píng)價(jià)】
  （5）對(duì)比三個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)三能成功制備Fe₂S₃的原因是

   

  。
  組卷：43引用：4難度：0.4

  解析