自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS2，還含有少量SiO2。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示：
已知：①Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，lg0.28≈-0.6；
② 當(dāng)溶液中的金屬離子濃度c（Mn+）≤1.0×10-5mol?L-1時，視為該離子沉淀完全。
回答下列問題：
（1）銅礦石粉化的目的是 增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率。
（2）濾渣Ⅰ的成分是 S、SiO2S、SiO2（填化學(xué)式）；膽礬的化學(xué)式為 CuSO4?5H2OCuSO4?5H2O。
（3）試劑A選用H2O2溶液，觀察到氧化過程中氣泡逐漸增多且消耗的H2O2溶液總是比理論用量要多，其原因可能是 溫度升高，H2O2分解速率加快；Fe2+的催化作用使H2O2分解速率加快溫度升高，H2O2分解速率加快；Fe2+的催化作用使H2O2分解速率加快。
（4）方案二中，粉化后煅燒過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4CuFeS2+13O2 高溫 4CuO+2Fe2O3+8SO24CuFeS2+13O2 高溫 4CuO+2Fe2O3+8SO2。
（5）加入的試劑B若為氧化銅，氧化銅參與反應(yīng)的離子方程式為 CuO+2H+=H2O+Cu2+CuO+2H+=H2O+Cu2+。
（6）假設(shè)氧化后的溶液中c（Cu2+）=0.22mol?L-1，調(diào)節(jié)pH值的范圍為 2.8≤pH＜4.52.8≤pH＜4.5。
高溫
高溫
【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；S、SiO2；CuSO4?5H2O；溫度升高，H2O2分解速率加快；Fe2+的催化作用使H2O2分解速率加快；4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2；CuO+2H+=H2O+Cu2+；2.8≤pH＜4.5
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：39引用：2難度：0.3
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
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（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1