鹵族元素是重要的非金屬元素，用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列曲線符合鹵族元素及其化合物的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化正確的是

a

a

。
（2）基態(tài)氟原子中含有單電子的軌道形狀為

啞鈴形

啞鈴形

。
（3）溴元素對應(yīng)的含氧酸HBrO₄酸性比HBrO₃酸性

強

強

（填“強”或“弱”），原因是

HBrO₄中非羥基氧多，酸性強

HBrO₄中非羥基氧多，酸性強

。
（4）化合物 I₃AsF₆為離子化合物，其中陽離子（I₃⁺）中心原子的雜化方式為

sp³雜化

sp³雜化

。該晶體中不含有的化學(xué)鍵類型為

b

b

（填選項字母）。
a.配位鍵
b.金屬鍵
c.極性鍵
d.非極性鍵
（5）由鉀、氧、碘三種元素構(gòu)成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。則該晶體的化學(xué)式為

KIO₃

KIO₃

，晶胞中位置與K⁺緊鄰的O的個數(shù)為

12

12

。

（6）有“點缺陷”的 NaCl晶體可導(dǎo)電，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。有人認(rèn)為：高溫下有“點缺陷”的 NaCl 晶體能導(dǎo)電，是因為Na⁺經(jīng)過一個由3個Cl^-組成的最小三角形窗孔（如圖3所示），遷移到另一空位而造成的。已知立方體邊長a=282pm,粒子半徑r（Na⁺）=115pm,r（Cl^-）=167pm,計算內(nèi)切圓半徑r_內(nèi)的值并判斷該觀點是否正確

r_{（內(nèi)）}≈65pm＜115pm,該觀點是錯誤的

r_{（內(nèi)）}≈65pm＜115pm,該觀點是錯誤的

。（已知：

2

≈1.4，

3

≈1.7）