放熱反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
（1）已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出37.96kJ熱量，則1mol甲烷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+O₂（g）=CO（g）+H₂O（l）△H=-607.36kJ/mol

CH₄（g）+O₂（g）=CO（g）+H₂O（l）△H=-607.36kJ/mol

。
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染，發(fā)生的反應(yīng)為CH₄+2NO₂

催化劑

△

N₂+CO₂+2H₂O，在體積固定的密閉容器中，每次實(shí)驗(yàn)均加入CH₄和NO₂，使c（CH₄）=1.0mol?L^-1、c（NO₂）=2.0mol?L^-1，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得c（CH₄）隨時(shí)間的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	時(shí)間/min 濃度/（mol?L-1） 溫度/℃	10	20	30	40	50
1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

①實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，v（NO₂）=

0.026mol/（L?min）

0.026mol/（L?min）

，40min時(shí)v（正）

等于

等于

v（逆）（填：“大于”、“小于”、“等于”）。
②0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快的原因可能是

實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑

實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑

。
（3）乙醇應(yīng)用于燃料電池，該電池采用可傳導(dǎo)O^2-的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如題圖1所示。b極電極反應(yīng)式為

O₂+4e^-=2O^2-

O₂+4e^-=2O^2-

。

（4）乙醇在Cu作催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng)的關(guān)系如題圖2，反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

。
（5）硝酸銨在高溫或猛烈撞擊時(shí)易爆炸，放出大量的熱。NH₄NO₃高溫分解不可能生成N₂+NH₃+H₂O。理由是

硝酸銨中的氮元素有+5和-3，在高溫條件下，本身便會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈的氧化還原反應(yīng)，氮元素轉(zhuǎn)變成中間價(jià)態(tài)，而所給產(chǎn)物氨氣中氮元素仍為-3價(jià)，不符合氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律

硝酸銨中的氮元素有+5和-3，在高溫條件下，本身便會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈的氧化還原反應(yīng)，氮元素轉(zhuǎn)變成中間價(jià)態(tài)，而所給產(chǎn)物氨氣中氮元素仍為-3價(jià)，不符合氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律

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