2021-2022學年江蘇省連云港市高一（下）期末化學試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．青銅劍表面的藍色薄銹主要成分為堿式碳酸銅，其生成反應為2Cu+CO₂+H₂O+O₂═Cu₂（OH）₂CO₃    ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2是還原劑	B．反應為化合反應
  C．反應過程吸熱	D．反應生成物是堿
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析

• 2．乙烯可用于脫除煙氣中SO₂并回收單質(zhì)硫，發(fā)生的反應：CH₂=CH₂+3SO₂

  F

  e

  2

  O

  3

  /

  C

  e

  O

  2

  △

  3S+2CO₂+2H₂O。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化碳的電子式：	B．乙烯的球棍模型：
  C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：	D．水的結(jié)構(gòu)式：H2O
  組卷：50引用：3難度：0.7

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• 3．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。下列有關(guān)它們的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Fe2（SO4）3有氧化性，可用作凈水劑

  B．Fe3O4有磁性，可用作高爐煉鐵的原料

  C．Fe2O3是紅棕色，可用于制紅色油漆

  D．Fe有還原性，可用于鋁熱反應焊接鋼軌
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

• 4．氨是一種重要的化工原料，能形成穩(wěn)定CaCl₂?8NH₃；工業(yè)合成氨反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH=-92.4kJ?mol^-1；向飽和食鹽水中通NH₃和CO₂析出NaHCO₃，過濾后熱分解得純堿。
  下列有關(guān)合成氨反應的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol氮氣和3mol氫氣的總能量大于2mol氨氣的總能量

  B．當2v逆（H2）=3v逆（NH3）時，反應達到平衡狀態(tài)

  C．反應中每消耗1molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于4×6.02×1023

  D．密閉容器中充入nmolN2和3nmolNH3充分反應放出92.4nkJ熱量
  組卷：18引用：0難度：0.50

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• 5．氨是一種重要的化工原料，能形成穩(wěn)定CaCl₂?8NH₃；工業(yè)合成氨反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH=-92.4kJ?mol^-1；向飽和食鹽水中通NH₃和CO₂析出NaHCO₃，過濾后熱分解得純堿。
  下列關(guān)于Na₂CO₃與NaHCO₃的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3

  B．相同溫度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度

  C．Na2CO3可用于除去物品表面油污，NaHCO3可用于治療胃酸過多

  D．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3的堿性大于NaHCO3的堿性
  組卷：17引用：0難度：0.50

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二、非選擇題（共4題，共58分）

• 17．實驗室利用題圖1裝置制備Mg₃N₂和Fe₃O₄。
  
  （1）儀器a的名稱

   

  。
  （2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （3）裝置B的作用是吸收O₂，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ；請設(shè)計實驗證明反應完成后裝置B的溶液中既有Fe²⁺又有Fe³⁺：

   

  （可選用的試劑：雙氧水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液）。
  （4）向裝置B中加適量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒制得Fe₃O₄樣品，為測定該Fe₃O₄（含有FeO）樣品的純度，進行的實驗步驟如下：
  步驟1：稱取一定量樣品置于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，加熱使之完全溶解。
  步驟2：向錐形瓶中滴加4.000mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生反應：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
  恰好完全反應時，共消耗50.00mLK₂Cr₂O₇溶液。
  步驟3：將步驟2得到溶液配制成1000mL溶液，取該溶液1.00mL，稀釋至25.6L，測得溶液的吸光度為0.7618。已知：吸光度與溶液中鐵離子含量（c）的標準曲線如題圖2。
  
  計算樣品中Fe₃O₄的物質(zhì)的量（寫出計算過程）

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.6

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• 18．放熱反應在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
  （1）已知25℃、101kPa時，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96kJ熱量，則1mol甲烷不完全燃燒的熱化學方程式為

   

  。
  （2）甲烷可以消除氮氧化物污染，發(fā)生的反應為CH₄+2NO₂

  催化劑

  △

  N₂+CO₂+2H₂O，在體積固定的密閉容器中，每次實驗均加入CH₄和NO₂，使c（CH₄）=1.0mol?L^-1、c（NO₂）=2.0mol?L^-1，在不同條件下進行反應，測得c（CH₄）隨時間的變化情況如下表：
  

  實驗 序號	時間/min 濃度/（mol?L-1） 溫度/℃	10	20	30	40	50
  1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
  2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

  ①實驗1中，在10～20min內(nèi)，v（NO₂）=

   

  ，40min時v（正）

   

  v（逆）（填：“大于”、“小于”、“等于”）。
  ②0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1反應速率快的原因可能是

   

  。
  （3）乙醇應用于燃料電池，該電池采用可傳導O^2-的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如題圖1所示。b極電極反應式為

   

  。
  
  （4）乙醇在Cu作催化劑時與氧氣反應的關(guān)系如題圖2，反應②的化學方程式：

   

  。
  （5）硝酸銨在高溫或猛烈撞擊時易爆炸，放出大量的熱。NH₄NO₃高溫分解不可能生成N₂+NH₃+H₂O。理由是

   

  。
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析