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某化學(xué)興趣小組探究銅和濃硫酸反應(yīng)及產(chǎn)物SO2氣體的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置。[銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O,部分夾持儀器已略去]
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【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)A裝置中試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)
(選填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,在B裝置中觀察到品紅溶液
褪色
褪色
(選填“褪色”或“不褪色”)說(shuō)明二氧化硫的水溶液具有
漂白性
漂白性
(選填“漂白性”或“吸附性”)。
(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到C裝置中的溴水褪色,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr,在該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)
還原性
還原性
(選填“氧化性”或“還原性”)。
(4)為了吸收殘余的SO2,D裝置燒杯中要盛放
NaOH溶液
NaOH溶液
(選填“NaOH溶液”或“濃硫酸”)。
(5)用6.4g Cu與足量濃硫酸反應(yīng),理論上最多可生成SO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為
2.24
2.24
L(已知銅的摩爾質(zhì)量為64g?mol-1)。
【實(shí)驗(yàn)拓展】
(6)①實(shí)驗(yàn)室常用圖2所示圖E裝置來(lái)制取二氧化硫,E裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O與A裝置比較,用E裝置的優(yōu)點(diǎn)是
常溫下反應(yīng),裝置簡(jiǎn)單,可以控制生成氣體的速率
常溫下反應(yīng),裝置簡(jiǎn)單,可以控制生成氣體的速率
(寫(xiě)一項(xiàng))。
②某同學(xué)也選擇E裝置快速制取氨氣,具體操作是在錐形瓶中放生石灰,分液漏斗盛放濃氨水,往生石灰中滴加濃氨水制得氨氣。用這種方法制取氨氣依據(jù)的原理是
氣體溶解度隨著溫度的升高而降低,氧化鈣和濃氨水中的水反應(yīng)放出大量熱,使?jié)獍彼罅繐]發(fā)出氨氣
氣體溶解度隨著溫度的升高而降低,氧化鈣和濃氨水中的水反應(yīng)放出大量熱,使?jié)獍彼罅繐]發(fā)出氨氣
。
【知識(shí)應(yīng)用】
(7)工業(yè)上,為減少二氧化硫排放形成酸雨,針對(duì)燃煤煙氣采取“石灰石-石膏法“脫硫,其原理為:SO2
C
a
OH
2
CaSO3
O
2
CaSO4,通過(guò)處理,既可以消除二氧化硫,游可以得到副產(chǎn)品石膏,變廢為寶。請(qǐng)寫(xiě)出步驟(Ⅱ)CaSO3與O2反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式:
2CaSO3+O2═2CaSO4
2CaSO3+O2═2CaSO4
。

【答案】是;褪色;漂白性;還原性;NaOH溶液;2.24;常溫下反應(yīng),裝置簡(jiǎn)單,可以控制生成氣體的速率;氣體溶解度隨著溫度的升高而降低,氧化鈣和濃氨水中的水反應(yīng)放出大量熱,使?jié)獍彼罅繐]發(fā)出氨氣;2CaSO3+O2═2CaSO4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:12引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成.某?;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想,通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì).請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:
    【提出問(wèn)題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢?
    猜想①:
     

    猜想②:溶液呈中性,且不與酸反應(yīng).
    猜想③:無(wú)還原性,不能被氧化劑氧化.
    【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想②、③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,寫(xiě)出表中的(1)(2)(3)
    實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期試驗(yàn)先行 現(xiàn)象解釋?zhuān)ㄓ秒x子方程式表示)
    猜想② (1) 溶液PH=8 ---
    向PH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 (2) S2O
    2
    -
    3
    +2H+=S↓+SO2↑+H2O
    猜想③ 向新制氯水(PH<2)中滴加少許Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺 (3)
    【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
     

    【問(wèn)題討論】
    (1)甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化.你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由
     

    (2)請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證明Na2S2O3被氯水氧化.該實(shí)驗(yàn)方案是
     

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:12引用:1難度:0.5
  • 2.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸鹽,俗稱(chēng)“海波”,又名“大蘇打”.易溶于水,不溶于乙醇.在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應(yīng)用.
    某?;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想,通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì).
    【樣品制備】
    實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備N(xiāo)a2S2O3?5H2O.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ;
    反應(yīng)液經(jīng)脫色、過(guò)濾、濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得產(chǎn)品.所得晶體用乙醇洗滌的目的是
     
    ;
    【提出問(wèn)題】Na2S2O3是否與Na2SO4具備相似的下列性質(zhì)呢?
    猜想①:
     
    ;
    猜想②:溶液呈中性,且不與酸反應(yīng);
    猜想③:無(wú)還原性,不能被氧化劑氧化.
    【性質(zhì)探究】基于上述猜想②、③,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案.
    實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或
    預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    現(xiàn)象解釋?zhuān)ㄓ?br />離子方程式表示)
    猜想②
     
    ,將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
    溶液pH=8
    向pH=2的硫酸中
    滴加Na2S2O3溶液
     
    2S2O32-+2H+══S↓+SO2↑+H2O
    猜想③ 向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺
     
    【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
    Na2S2O3能與酸反應(yīng),具有還原性,與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似.
    【問(wèn)題討論】
    (1)甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化.你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由:
     

    (2)請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證明Na2S2O3具有還原性.你的實(shí)驗(yàn)方案是:
     

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:14引用:1難度:0.1
  • 3.某化學(xué)興趣小組對(duì)硫代硫酸鈉Na2S2O3產(chǎn)生興趣。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S2O3的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。完成下列填空:
    (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
    序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    實(shí)驗(yàn)① 向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺
    實(shí)驗(yàn)② 取少量實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液,滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀
    實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式為
     
    。上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Na2S2O3具有
     
    性。
    (2)乙同學(xué)取少量實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液,滴加AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,據(jù)此也認(rèn)為氯水將Na2S2O3氧化。評(píng)價(jià)他的推理是否正確并說(shuō)明理由。
     

    (3)丙同學(xué)查閱資料,了解到Na2S2O3的一種制取原理:S+Na2SO3
    Na2S2O3。為探究外界條件對(duì)Na2SO3轉(zhuǎn)化率的影響,他設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)(每次反應(yīng)時(shí)間為60min):
    序號(hào) 硫粉質(zhì)量 Na2SO3質(zhì)量 水質(zhì)量 反應(yīng)溫度 Na2SO3轉(zhuǎn)化率
    實(shí)驗(yàn)③ 18g 63g 42g 80℃ 80.7%
    實(shí)驗(yàn)④ 18g 63g 57g 80℃ 94.6%
    實(shí)驗(yàn)⑤ 36g 63g 42g 80℃ 80.8%
    實(shí)驗(yàn)⑥ ……
    …… …… …… …… …… ……
    ①實(shí)驗(yàn)③、④的目的是探究
     
    對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響;
    ②實(shí)驗(yàn)③、⑤中Na2SO3轉(zhuǎn)化率基本不變的原因是
     

    ③實(shí)驗(yàn)⑥想要探究溫度升高對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率是否有影響,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填入表中。
    (4)丁同學(xué)將少量Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中,發(fā)現(xiàn)立即生成了白色Ag2S2O3沉淀,但沉淀很快變?yōu)樽攸S色,最終變?yōu)楹谏?。過(guò)濾后,濾液中只含AgNO3、NaNO3與H2SO4。已知Ag、Ag2O、Ag2S均為黑色且難溶于水,推測(cè)該實(shí)驗(yàn)中黑色沉淀可能是
     
    ,理由是
     

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:99引用:1難度:0.6
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