某化學(xué)興趣小組探究銅和濃硫酸反應(yīng)及產(chǎn)物SO₂氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置。[銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，部分夾持儀器已略去]

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）A裝置中試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)

是

是

（選填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，在B裝置中觀察到品紅溶液

褪色

褪色

（選填“褪色”或“不褪色”）說(shuō)明二氧化硫的水溶液具有

漂白性

漂白性

（選填“漂白性”或“吸附性”）。
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到C裝置中的溴水褪色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr,在該反應(yīng)中SO₂表現(xiàn)

還原性

還原性

（選填“氧化性”或“還原性”）。
（4）為了吸收殘余的SO₂，D裝置燒杯中要盛放

NaOH溶液

NaOH溶液

（選填“NaOH溶液”或“濃硫酸”）。
（5）用6.4g Cu與足量濃硫酸反應(yīng)，理論上最多可生成SO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為

2.24

2.24

L（已知銅的摩爾質(zhì)量為64g?mol^-1）。
【實(shí)驗(yàn)拓展】
（6）①實(shí)驗(yàn)室常用圖2所示圖E裝置來(lái)制取二氧化硫，E裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O與A裝置比較，用E裝置的優(yōu)點(diǎn)是

常溫下反應(yīng)，裝置簡(jiǎn)單，可以控制生成氣體的速率

常溫下反應(yīng)，裝置簡(jiǎn)單，可以控制生成氣體的速率

（寫(xiě)一項(xiàng)）。
②某同學(xué)也選擇E裝置快速制取氨氣，具體操作是在錐形瓶中放生石灰，分液漏斗盛放濃氨水，往生石灰中滴加濃氨水制得氨氣。用這種方法制取氨氣依據(jù)的原理是

氣體溶解度隨著溫度的升高而降低，氧化鈣和濃氨水中的水反應(yīng)放出大量熱，使?jié)獍彼罅繐]發(fā)出氨氣

氣體溶解度隨著溫度的升高而降低，氧化鈣和濃氨水中的水反應(yīng)放出大量熱，使?jié)獍彼罅繐]發(fā)出氨氣

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【知識(shí)應(yīng)用】
（7）工業(yè)上，為減少二氧化硫排放形成酸雨，針對(duì)燃煤煙氣采取“石灰石-石膏法“脫硫，其原理為：SO₂

C

a

（

OH

）

2

（

Ⅰ

）

CaSO₃

O

2

（

Ⅱ

）

CaSO₄，通過(guò)處理，既可以消除二氧化硫，游可以得到副產(chǎn)品石膏，變廢為寶。請(qǐng)寫(xiě)出步驟（Ⅱ）CaSO₃與O₂反應(yīng)生成CaSO₄的化學(xué)方程式：

2CaSO₃+O₂═2CaSO₄

2CaSO₃+O₂═2CaSO₄

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