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試題詳情
硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”．易溶于水，不溶于乙醇．在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應(yīng)用．
某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
【樣品制備】
實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3?5H2O．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3?5H2ONa2SO3+S+5H2O═Na2S2O3?5H2O；
反應(yīng)液經(jīng)脫色、過(guò)濾、濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得產(chǎn)品．所得晶體用乙醇洗滌的目的是除去可溶性雜質(zhì)，減少產(chǎn)品的溶解損耗除去可溶性雜質(zhì)，減少產(chǎn)品的溶解損耗；
【提出問(wèn)題】Na2S2O3是否與Na2SO4具備相似的下列性質(zhì)呢？
猜想①：與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；
猜想③：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化．
【性質(zhì)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
| 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
現(xiàn)象解釋（用 離子方程式表示） |
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| 猜想② |
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央 用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央 ，將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 |
溶液pH=8 | |
| 向pH=2的硫酸中 滴加Na2S2O3溶液 |
有淡黃色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生 有淡黃色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
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2S2O32-+2H+══S↓+SO2↑+H2O | |
| 猜想③ | 向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水顏色變淺 |
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
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Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似．
【問(wèn)題討論】
（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由：
不正確，因氯水中本來(lái)就含有Cl-
不正確，因氯水中本來(lái)就含有Cl-
．（2）請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3具有還原性．你的實(shí)驗(yàn)方案是：
在少量Na2S2O3溶液中滴入氯水，然后滴入氯化鋇溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后不溶解，則說(shuō)明Na2S2O3能被氯水氧化
在少量Na2S2O3溶液中滴入氯水，然后滴入氯化鋇溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后不溶解，則說(shuō)明Na2S2O3能被氯水氧化
．【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3?5H2O；除去可溶性雜質(zhì)，減少產(chǎn)品的溶解損耗；與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成；用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央；有淡黃色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生；S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；不正確，因氯水中本來(lái)就含有Cl-；在少量Na2S2O3溶液中滴入氯水，然后滴入氯化鋇溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后不溶解，則說(shuō)明Na2S2O3能被氯水氧化
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：14引用：1難度：0.1
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5