當(dāng)前位置： 2015-2016學(xué)年湖北省恩施州咸豐一中高一（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積（V）與沉淀質(zhì)量（W）變化關(guān)系如圖所示：
（1）混合物中NaOH的質(zhì)量為
1.8
1.8
g,混合物中AlCl₃的質(zhì)量為
0.6675
0.6675
g.
（2）P點(diǎn)表示鹽酸的體積是
90
90
mL．

【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．

【答案】1.8；0.6675；90

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：1難度：0.1

相似題

1．已知硝酸與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸濃度越稀，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低．現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO₃充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）關(guān)系如圖所示．則：
（1）試寫(xiě)出DE段、EF段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
DE段

EF段

（2）合金中鋁的物質(zhì)的量為

mol
（3）合金中金屬的物質(zhì)的量共為

mol
（4）求出C點(diǎn)的值為

ml.
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.3
解析
2．在1L 2mol?L^-1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）與曲線a對(duì)應(yīng)的離子方程式為

。
（2）曲線b代表的微粒為

；n₂的值為

。
（3）若M點(diǎn)時(shí)再加入VL2mol?L^-1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為

。
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價(jià)越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH₄⁺的離子方程式為

。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
解析
3．實(shí)驗(yàn)室用50mL1.00mol?L^-1的NaOH溶液捕獲CO₂，一定時(shí)間后，測(cè)定CO₂的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO₂后的溶液中，產(chǎn)生的CO₂氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積示意圖如圖，求：
（1）AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

mol?L^-1。
發(fā)布：2024/10/20 3:0:2組卷：7引用：2難度：0.7
解析

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