當前位置：試題詳情

已知硝酸與金屬發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應的還原產(chǎn)物中氮的化合價越低．現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO₃充分反應，反應過程中無任何氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）關系如圖所示．則：
（1）試寫出DE段、EF段所發(fā)生反應的離子方程式：
DE段
NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O
NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O
EF段
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（2）合金中鋁的物質(zhì)的量為
0.008
0.008
mol
（3）合金中金屬的物質(zhì)的量共為
0.032
0.032
mol
（4）求出C點的值為
7
7
ml.

【考點】離子方程式的有關計算．

【答案】NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；0.008；0.032；7

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

當前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.3

相似題

1．將Cl₂通入某濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^-和
C
l
O
-
3
兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示。請回答（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）：
（1）請寫出氯氣與苛性鉀溶液在較高溫度下反應的離子方程式：

。
（2）反應共計轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

。
（3）原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為

。
發(fā)布：2024/10/4 0:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
解析
2．在1L 2mol?L^-1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關系如圖所示。回答下列問題：
（1）與曲線a對應的離子方程式為

。
（2）曲線b代表的微粒為

；n₂的值為

。
（3）若M點時再加入VL2mol?L^-1的稀硝酸，恰好反應完全，則V為

。
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應后氮的化合價越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH₄⁺的離子方程式為

。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
解析
3．實驗室用50mL1.00mol?L^-1的NaOH溶液捕獲CO₂，一定時間后，測定CO₂的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO₂后的溶液中，產(chǎn)生的CO₂氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積示意圖如圖，求：
（1）AB段發(fā)生反應的離子方程式

。
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

mol?L^-1。
發(fā)布：2024/10/20 3:0:2組卷：7引用：2難度：0.7
解析

把好題分享給你的好友吧~~