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在1L 2mol?L^-1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）與曲線a對(duì)應(yīng)的離子方程式為
Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
。
（2）曲線b代表的微粒為
Fe²⁺
Fe²⁺
；n₂的值為
0.6
0.6
。
（3）若M點(diǎn)時(shí)再加入VL2mol?L^-1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為
0.2
0.2
。
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價(jià)越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH₄⁺的離子方程式為
8Fe+30H⁺+3NO₃^-═8Fe³⁺+3NH₄⁺+9H₂O
8Fe+30H⁺+3NO₃^-═8Fe³⁺+3NH₄⁺+9H₂O
。

【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．

【答案】Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O；Fe²⁺；0.6；0.2；8Fe+30H⁺+3NO₃^-═8Fe³⁺+3NH₄⁺+9H₂O

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5

相似題

1．已知硝酸與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸濃度越稀，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低．現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO₃充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）關(guān)系如圖所示．則：
（1）試寫(xiě)出DE段、EF段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
DE段

EF段

（2）合金中鋁的物質(zhì)的量為

mol
（3）合金中金屬的物質(zhì)的量共為

mol
（4）求出C點(diǎn)的值為

ml.
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.3
解析
2．將Cl₂通入某濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^-和
C
l
O
-
3
兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示。請(qǐng)回答（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與苛性鉀溶液在較高溫度下反應(yīng)的離子方程式：

。
（2）反應(yīng)共計(jì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

。
（3）原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為

。
發(fā)布：2024/10/4 0:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
解析
3．實(shí)驗(yàn)室用50mL1.00mol?L^-1的NaOH溶液捕獲CO₂，一定時(shí)間后，測(cè)定CO₂的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO₂后的溶液中，產(chǎn)生的CO₂氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積示意圖如圖，求：
（1）AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

mol?L^-1。
發(fā)布：2024/10/20 3:0:2組卷：7引用：2難度：0.7
解析

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