當有多種物質(zhì)參與反應(yīng)時，理清各反應(yīng)的先后順序?qū)鉀Q問題甚為關(guān)鍵．
取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量在0～4g時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O．
（2）與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為 88g.
（3）原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)為 50%50%．
現(xiàn)有盛88.4gNa2CO3和NaOH混合溶液的大燒杯，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為9.8%的H2SO4溶液，充分攪拌，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加H2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（4）AB段和BC段的實驗現(xiàn)象為：AB段 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象，BC段 有氣泡冒出有氣泡冒出．
（5）反應(yīng)完全后，生成氣體的質(zhì)量為 4.44.4g.
（6）C點時可知所得溶液為不飽和溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 5%5%．
【考點】離子方程式的有關(guān)計算；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算．
【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O；8；50%；無明顯現(xiàn)象；有氣泡冒出；4.4；5%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.7
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1．用1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的
和CO2-3的物質(zhì)的量濃度之比約是（ ）HCO-3發(fā)布：2024/12/3 7:30:1組卷：81引用：6難度：0.7 -
2．已知硝酸與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時候，一般硝酸濃度越稀，對應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價越低．現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）關(guān)系如圖所示．則：
（1）試寫出DE段、EF段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
DE段EF段
（2）合金中鋁的物質(zhì)的量為mol
（3）合金中金屬的物質(zhì)的量共為mol
（4）求出C點的值為ml.發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.3 -
3．在1L 2mol?L-1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）與曲線a對應(yīng)的離子方程式為。
（2）曲線b代表的微粒為；n2的值為。
（3）若M點時再加入VL2mol?L-1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為。
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4+的離子方程式為。發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
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