金屬鋰有“白色石油”之稱，是新時代重要的資源，“鹽湖提鋰”越來越受到重視．
（1）Li⁺與H^-具有相同的電子構(gòu)型，r（Li⁺）小于r（H^-），原因是

Li⁺與H^-具有相同的電子構(gòu)型，離子核電荷數(shù)：Li⁺＞H^-，其吸引電子能力：Li⁺＞H^-，導(dǎo)致其半徑越小

Li⁺與H^-具有相同的電子構(gòu)型，離子核電荷數(shù)：Li⁺＞H^-，其吸引電子能力：Li⁺＞H^-，導(dǎo)致其半徑越小

．LiAlH₄是有機合成中常用的還原劑，

A

l

H

-

4

離子的空間結(jié)構(gòu)是

正四面體形

正四面體形

，其中心原子的雜化軌道類型為

sp³雜化

sp³雜化

．

（2）Li₂O晶胞如圖1所示，已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則Li₂O晶體的密度為

30

×

4

N

A

×

（

0

.

4665

×

1

0

-

7

）

3

30

×

4

N

A

×

（

0

.

4665

×

1

0

-

7

）

3

g?cm^-3（列出計算式）．
（3）某興趣小組取鹽湖水進行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水（含有Na⁺、Li⁺、Cl^-和少量Mg²⁺、Ca²⁺），并設(shè)計了如圖2流程通過制備碳酸鋰來提取鋰．

25℃時相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下：①LiOH的溶解度：12.4g/100gH₂O
②：（圖3）

化合物	Ksp
Mgg（OH）2	5.6×10-12
Ca（OH）2	5.5×10-6
CaCO3	2.8×10-9
Li2CO2	2.5×10-2

回答下列問題：
①“沉淀1”為

Mg（OH）₂和少量Ca（OH）₂

Mg（OH）₂和少量Ca（OH）₂

．
②向“濾液1”中加入適量固體Li₂CO₃發(fā)生反應(yīng)：Li₂CO₃（s）+Ca²⁺（aq）?2Li⁺（aq）+CaCO₃（s）．通過計算解釋Li₂CO₃可用于轉(zhuǎn)化的原因：

反應(yīng)Li₂CO₃（s）+Ca²⁺（aq）?2Li⁺（aq）+CaCO₃（s）的平衡常數(shù)=

2

.

5

×

1

0

-

2

2

.

8

×

1

0

-

9

＞10⁵，可以使溶液中的Ca²⁺比較徹底的轉(zhuǎn)化為CaCO₃，同時不引入其他雜質(zhì)

反應(yīng)Li₂CO₃（s）+Ca²⁺（aq）?2Li⁺（aq）+CaCO₃（s）的平衡常數(shù)=

2

.

5

×

1

0

-

2

2

.

8

×

1

0

-

9

＞10⁵，可以使溶液中的Ca²⁺比較徹底的轉(zhuǎn)化為CaCO₃，同時不引入其他雜質(zhì)

．
③為提高Li₂CO₃，的析出量和純度，“操作A”依次為

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

、

趁熱過濾

趁熱過濾

、洗滌．
④有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li₂CO₃．查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻對常溫下的Li₂CO₃有不同的描述：?。前咨腆w：ⅱ．尚未從溶液中分離出來．為探究Li₂CO₃的性質(zhì)，將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO₃溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀．上述現(xiàn)象說明，在該實驗條件下LiHCO₃

不穩(wěn)定

不穩(wěn)定

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

2Li⁺+2

HCO

-

3

=Li₂CO₃↓+CO₂↑+H₂O

2Li⁺+2

HCO

-

3

=Li₂CO₃↓+CO₂↑+H₂O

．