金屬鋰有“白色石油”之稱,是新時代重要的資源,“鹽湖提鋰”越來越受到重視.
(1)Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H-),原因是
Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型,離子核電荷數(shù):Li+>H-,其吸引電子能力:Li+>H-,導(dǎo)致其半徑越小
Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型,離子核電荷數(shù):Li+>H-,其吸引電子能力:Li+>H-,導(dǎo)致其半徑越小
.LiAlH4是有機合成中常用的還原劑,離子的空間結(jié)構(gòu)是 正四面體形
正四面體形
,其中心原子的雜化軌道類型為 sp3雜化
sp3雜化
.
(2)Li2O晶胞如圖1所示,已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O晶體的密度為 g?cm-3(列出計算式).
(3)某興趣小組取鹽湖水進行濃縮和初步除雜后,得到濃縮鹵水(含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+),并設(shè)計了如圖2流程通過制備碳酸鋰來提取鋰.
25℃時相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下:①LiOH的溶解度:12.4g/100gH2O
②:(圖3)
化合物 |
Ksp |
Mgg(OH)2 |
5.6×10-12 |
Ca(OH)2 |
5.5×10-6 |
CaCO3 |
2.8×10-9 |
Li2CO2 |
2.5×10-2 |
回答下列問題:
①“沉淀1”為
Mg(OH)2和少量Ca(OH)2
Mg(OH)2和少量Ca(OH)2
.
②向“濾液1”中加入適量固體Li
2CO
3發(fā)生反應(yīng):Li
2CO
3(s)+Ca
2+(aq)?2Li
+(aq)+CaCO
3(s).通過計算解釋Li
2CO
3可用于轉(zhuǎn)化的原因:
反應(yīng)Li
2CO
3(s)+Ca
2+(aq)?2Li
+(aq)+CaCO
3(s)的平衡常數(shù)=
>10
5,可以使溶液中的Ca
2+比較徹底的轉(zhuǎn)化為CaCO
3,同時不引入其他雜質(zhì)
反應(yīng)Li
2CO
3(s)+Ca
2+(aq)?2Li
+(aq)+CaCO
3(s)的平衡常數(shù)=
>10
5,可以使溶液中的Ca
2+比較徹底的轉(zhuǎn)化為CaCO
3,同時不引入其他雜質(zhì)
.
③為提高Li
2CO
3,的析出量和純度,“操作A”依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
趁熱過濾
趁熱過濾
、洗滌.
④有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li
2CO
3.查閱資料后,發(fā)現(xiàn)文獻對常溫下的Li
2CO
3有不同的描述:?。前咨腆w:ⅱ.尚未從溶液中分離出來.為探究Li
2CO
3的性質(zhì),將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO
3溶液等體積混合,起初無明顯變化,隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出,最終生成白色沉淀.上述現(xiàn)象說明,在該實驗條件下LiHCO
3不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
.