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錳(Mn)、鈷(Co)、鎳(Ni)等過(guò)渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是前沿科學(xué)之一,回答下列問(wèn)題:
(1)Mn的價(jià)電子排布式為
3d54d2
3d54d2
。金屬錳可導(dǎo)電、導(dǎo)熱,有金屬光澤和延展性,這些性質(zhì)都可以用“
電子氣
電子氣
理論”解釋。
(2)已知金屬錳有多種晶型,γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列
C
C
(填序號(hào)),每個(gè)Mn原子周?chē)o鄰的原子數(shù)為
12
12
。
A.菁優(yōu)網(wǎng)
B.菁優(yōu)網(wǎng)
C.菁優(yōu)網(wǎng)
D.菁優(yōu)網(wǎng)
(3)[Co(DMSO)6](ClO42是一種紫色晶體,其中DMSO為二甲基亞砜,化學(xué)式為SO(CH32,DMSO中硫原子的雜化軌道類(lèi)型為
sp3
sp3
,SO(CH32中鍵角C—S—O
小于
小于
CH3COCH3中鍵角C—C—O(填“大于”“小于”或“等于”),ClO4的空間構(gòu)型是
正四面體形
正四面體形
,元素S、Cl、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?
O>Cl>S
O>Cl>S

(4)鎳和苯基硼酸在催化劑作用下可以合成丙烯醇(CH2=CH—CH2OH),其相對(duì)分子質(zhì)量等于丙醛(CH3CH2CHO),但兩者沸點(diǎn)相差較大,原因是
丙烯醇分子之間能形成分子間氫鍵
丙烯醇分子之間能形成分子間氫鍵
。
(5)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,1),則C的離子坐標(biāo)參數(shù)為
(1,
1
2
1
2
(1,
1
2
,
1
2
。一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖乙),已知O2-的半徑為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA,每平方米面積上具有該晶體的質(zhì)量為
25
3
×
1
0
24
2
a
2
×
N
A
25
3
×
1
0
24
2
a
2
×
N
A
g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。菁優(yōu)網(wǎng)

【答案】3d54d2;電子氣;C;12;sp3;小于;正四面體形;O>Cl>S;丙烯醇分子之間能形成分子間氫鍵;(1,
1
2
,
1
2
);
25
3
×
1
0
24
2
a
2
×
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/31 12:0:1組卷:61引用:4難度:0.6
相似題
  • 1.金屬K和C60能夠發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生一系列金屬球碳鹽KxC60,部分金屬球碳鹽具有超導(dǎo)性,是球碳族化合物的研究熱點(diǎn)之一。
    菁優(yōu)網(wǎng)菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)KxC60中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
     

    (2)C60晶體中分子密堆積,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所標(biāo).C60晶體屬于
     
    晶體,每個(gè)C60分子周?chē)染嚯x且緊鄰的C60
     
    個(gè)。
    (3)某種KxC60的晶胞結(jié)構(gòu)圖所示.
    C
    x
    -
    60
    位于立方體晶胞的頂點(diǎn)和面心,K+位于晶胞的體心和棱心,另外晶胞內(nèi)還有8個(gè)K+。
    ①KxC60中x=
     
    。
    ②KxC60的熔點(diǎn)高于C60,原因是
     
    。
    ③該晶胞立方體的邊長(zhǎng)為acm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體的密度為
     
    g?cm3。

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:4引用:1難度:0.6
  • 2.我國(guó)科學(xué)家制備了一種ZnPc/C60太陽(yáng)電池,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)鋁元素屬于
     
    區(qū)(填“s”“d”“ds”或“p”)。
    (2)C60分子中60個(gè)碳原子都是等價(jià)的,均以近似
     
    雜化的方式形成3個(gè)不共平面的σ鍵,余下的1個(gè)p軌道電子互相重疊形成閉殼層電子結(jié)構(gòu),π電子云分布在C60分子籠的內(nèi)外層表面上。循環(huán)伏安測(cè)試表明:C60在溶液中可以逐步可逆地接受6個(gè)電子形成負(fù)離子,卻很難失去電子變?yōu)殛?yáng)離子。
    (3)①ZnPc中Zn2+的價(jià)層電子排布式是
     
    。
    ②ZnPc中存在配位鍵的原因是
     
    。
    (4)某溶劑中,ZnPc可以和C60形成分子間電荷轉(zhuǎn)移復(fù)合物,反應(yīng)方程式可表示為:ZnPc+C60?ZnPc-C60,不同溫度下生成電荷轉(zhuǎn)移復(fù)合物的平衡常數(shù)如下表。
    溫度 生成ZnPc-C60的K
     24℃ 1.2329
     44℃ 0.9674
     64℃ 0.4923
    反應(yīng):ZnPc+C60?ZnPc-C60    ΔH
     
    0(填“>”或“<”),ZnPc-C60中ZnPc是電子
     
    (填“給體”或“受體”)。
    (5)LiF晶體結(jié)構(gòu)屬于氯化鈉型,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
    ①LiF的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比NaCl的高,請(qǐng)解釋原因
     
    。
    ②LiF晶體的密度約為2.6g/cm3,LiF晶胞的體積約為
     
    cm3(計(jì)算結(jié)果保留一位有效數(shù)字)。
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/10/31 13:0:2組卷:134引用:6難度:0.4
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.氮族元素中有N、P、AS 三種非金屬元素,請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
    (I) 基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布式為
     
    ,同周期元素原子中與其含有相同數(shù)目未成對(duì)電子的是
     
    (填元素符號(hào))。
    (2)雄黃(As4S4) 是很多人熟悉的一種物質(zhì),其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。分子中含有的σ鍵的數(shù)目是
     
    ,●表示的原子是
     
    ,該 原子 的雜化形式是
     
    。
    (3)硝酸的沸點(diǎn)較低,從氫鍵的角度推斷其可能的原因是
     
    。硝酸根的空間構(gòu)型是
     
    。
    (4)白磷(P4) 晶體中分子堆積方式屬于分子密堆積,每個(gè)分子周?chē)o鄰的分子有
     
    個(gè)。若白磷晶體晶胞的棱長(zhǎng)為ypm,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,則白磷晶體的密度為
     
    g?cm-3。

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:13引用:1難度:0.3
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