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2015-2016學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市涇陽(yáng)縣云陽(yáng)中學(xué)高二（上）定時(shí)訓(xùn)練化學(xué)試卷（11.27）>
試題詳情
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)以下實(shí)驗(yàn)：將pH═2的兩種酸溶液HA，HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）HA為 強(qiáng)強(qiáng)酸，HB為 弱弱酸；（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)?MOH═HA＞HBMOH═HA＞HB（用酸、堿化學(xué)式表示）；將稀釋后的HA溶液利MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A-）與c（M+）的大小關(guān)系為 等于等于；（填“大于”、“小于“或“等于”）
（3）若b+c=14，則MQH為 弱弱堿（填“強(qiáng)“或“弱”）．將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得很合溶液的pH 等于等于7（填“大于”、“小于“或“等于”）
【考點(diǎn)】比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．
【答案】強(qiáng)；弱；MOH═HA＞HB；等于；弱；等于
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：133引用：5難度：0.1
相似題
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1．甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)．實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各10mL，
按圖1裝好，觀察現(xiàn)象
乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
（1）甲、乙兩方案中都要用到mL的容量瓶．乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測(cè)得0.1mol?L-1的HA溶液的pH1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：．
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)．甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，選擇加入試劑；
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol?L-1NaOH溶液 C．1mol?L-1H2SO4 D．2mol?L-1HA
②使HA的電離程度減小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1molL-1的HA溶液中，選擇加入試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol?L-1NaOH溶液 C．1mol?L-1H2SO4 D．2mol?L-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說(shuō)法不正確的有．
A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：1難度：0.3 -
2．某同學(xué)為驗(yàn)證酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，經(jīng)仔細(xì)考慮，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A處的試劑是（填序號(hào)，下同），B處的試劑是。
①醋酸溶液
②CH3COONa溶液
③苯酚溶液
④苯酚鈉溶液
（2）裝置Ⅱ中飽和NaHCO3溶液的作用。
（3）能證明三種酸的酸性強(qiáng)弱的現(xiàn)象。
（4）寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。發(fā)布：2024/8/16 0:0:1組卷：65引用：2難度：0.6 -
3．限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水．
根據(jù)①弱堿在水中存在電離平衡；
②弱堿的陽(yáng)離子會(huì)破壞水的電離平衡．
這兩種平衡移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色變化．由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH3?H2O是弱堿．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象．
（1）應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象；
（2）應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象．發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：79引用：5難度：0.3
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