2015-2016學(xué)年陜西省咸陽市涇陽縣云陽中學(xué)高二（上）定時(shí)訓(xùn)練化學(xué)試卷（11.27）

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．t℃時(shí)，水的離子積為K_W，該溫度下將a mol?L^-1一元酸HA與b mol?L^-1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是（　?。?/h2>

  A．混合液的pH=7

  B．混合液中c（H+）= K W

  C．a(chǎn)=b

  D．混合液中c（B+）=c（A-）+c（OH-）
  組卷：299引用：19難度：0.9

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• 2．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．該溫度高于25℃

  B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10mol/L

  C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

  D．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
  組卷：119引用：7難度：0.9

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• 3．1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，是該堿溶液的pH等于（　　）

  A．9.0

  B．9.5

  C．10.5

  D．11.0
  組卷：885引用：31難度：0.9

  解析

• 4．在t℃時(shí)，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L，c（OH^-）=10^-b mol/L，已知a+b=12．向該溶液中逐漸滴加入pH=c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

  序號	氫氧化鋇溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
  ①	22.00	0.00	8
  ②	22.00	18.00	7
  ③	22.00	22.00	6

  假設(shè)溶液混合后的體積變化忽略不計(jì)，則c為（　?。?/h2>

  A．3

  B．4

  C．5

  D．6
  組卷：163引用：7難度：0.5

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二、解答題（共2小題，滿分6分）

• 11．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)以下實(shí)驗(yàn)：將pH═2的兩種酸溶液HA，HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題：
  （1）HA為

   

  酸，HB為

   

  酸；（填“強(qiáng)”或“弱”）
  （2）若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)?

   

  （用酸、堿化學(xué)式表示）；將稀釋后的HA溶液利MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A-）與c（M+）的大小關(guān)系為

   

  ；（填“大于”、“小于“或“等于”）
  （3）若b+c=14，則MQH為

   

  堿（填“強(qiáng)“或“弱”）．將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得很合溶液的pH

   

  7（填“大于”、“小于“或“等于”）
  組卷：133引用：5難度：0.1

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• 12．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸?、诖姿帷、蹥溲趸c?、苈然@
  請回答下列問題：
  （1）①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

   

  ．
  （2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是

   

  ．
  （3）已知t℃，K_W=1×10^-13，則t℃

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=

   

  ．
  （4）25℃時(shí)，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：
  ①若x+y=14，則a/b=

   

  （填數(shù)據(jù)）；
  ②若x+y=13，則a/b=

   

  （填數(shù)據(jù)）；
  ③若x+y＞14，則a/b=

   

  （填表達(dá)式）；
  ④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為

   

  （填表達(dá)式）．
  組卷：47引用：4難度：0.5

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