甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：
甲：①準確配制0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各10mL，
按圖1裝好，觀察現(xiàn)象
乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化
（1）甲、乙兩方案中都要用到100100 mL的容量瓶．乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol?L-1的HA溶液的pH＞＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：BB．
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設計的實驗第②②步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動．甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，選擇加入AA試劑；
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol?L-1NaOH溶液 C．1mol?L-1H2SO4 D．2mol?L-1HA
②使HA的電離程度減小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1molL-1的HA溶液中，選擇加入DD試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol?L-1NaOH溶液 C．1mol?L-1H2SO4 D．2mol?L-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖2所示，則下列說法不正確的有AA．
A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．
【考點】比較強弱電解質(zhì)的實驗．
【答案】100；＞；B；②；A；D；A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：1難度：0.3
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1．某化學學習小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱，設計以下實驗以下實驗：將pH═2的兩種酸溶液HA，HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題：
（1）HA為酸，HB為酸；（填“強”或“弱”）
（2）若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為（用酸、堿化學式表示）；將稀釋后的HA溶液利MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A-）與c（M+）的大小關系為；（填“大于”、“小于“或“等于”）
（3）若b+c=14，則MQH為堿（填“強“或“弱”）．將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得很合溶液的pH7（填“大于”、“小于“或“等于”）發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：133引用：5難度：0.1 -
2．某同學為驗證酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，經(jīng)仔細考慮，設計如下實驗裝置，請回答下列問題：
（1）A處的試劑是（填序號，下同），B處的試劑是。
①醋酸溶液
②CH3COONa溶液
③苯酚溶液
④苯酚鈉溶液
（2）裝置Ⅱ中飽和NaHCO3溶液的作用。
（3）能證明三種酸的酸性強弱的現(xiàn)象。
（4）寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式：。發(fā)布：2024/8/16 0:0:1組卷：65引用：2難度：0.6 -
3．限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水．
根據(jù)①弱堿在水中存在電離平衡；
②弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡．
這兩種平衡移動均會引起指示劑顏色變化．由此可分別選用上述試劑，設計兩個實驗證明NH3?H2O是弱堿．請簡述實驗方法及現(xiàn)象．
（1）應用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象；
（2）應用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象．發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：79引用：5難度：0.3
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